【題目】已知溶液中主要存在下列離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式：

(1)H＋、CH3COO-_____________、_____________________。

(2)Fe3＋、SO42-_____________、_______________________。

(3)Na＋、HCO3-_____________、_______________________。

(4)H+、HS-、S2-_____________、______________________。

【答案】CH3COOH CH3COOHH＋+CH3COO- Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO42- NaHCO3 NaHCO3=Na＋+HCO3- H2S H2SH++HS-，HS-H++S2-

【解析】

將溶液中含有的離子結(jié)合在一起就是相應(yīng)的溶質(zhì)電解質(zhì)，然后判斷電解質(zhì)的強弱，然后根據(jù)強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸分步電離，寫出相應(yīng)的電離方程式。

(1)溶液中含有的主要離子為H＋、CH3COO-的電解質(zhì)是CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中只有一部分電解質(zhì)分子發(fā)生電離，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHH＋+CH3COO-；

(2)溶液中含有的主要離子為Fe3＋、SO42-的電解質(zhì)是Fe2(SO4)3，該電解質(zhì)是鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生自由移動的離子Fe3＋、SO42－，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO42-；

(3)溶液中含有的主要離子為Na＋、HCO3-的電解質(zhì)是NaHCO3，該電解質(zhì)是鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生自由移動的離子Na＋、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na＋+HCO3-；

(4)溶液中含有的主要離子為H+、HS-、S2-的電解質(zhì)是H2S，H2S是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為H2SH++HS-，HS-H++S2-。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，充入一定量的NO和O2，800°C時發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)隨時間的變化如表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0．020

0．010

0．008

0．007

0．007

0．007

（1）反應(yīng)在1～2s內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少__mol。該反應(yīng)在第3s___(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)。

（2）如圖所示，表示NO2濃度變化曲線的是___(填字母)。用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___mol·L－1·s－1。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

a．容器內(nèi)氣體顏色不再變化

b．O2的物質(zhì)的量保持不變

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知B的原子序數(shù)是x，B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的原子序數(shù)為( )

A. x-5B. x+5C. x+1D. x-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室進行物質(zhì)制備時，下列從原料及有關(guān)試劑分解制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上有錯誤或操作上不可行或經(jīng)濟上不合理的是（ ）

A. FeFe2O3 Fe2(SO4)3溶液

B. CCOCO2Na2CO3溶液

C. CuOCuSO4溶液Cu

D. CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過下列實驗測定其濃度

①取10.0 mL Na2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01 mol·L－1的I2溶液潤洗，然后注入該標準溶液,調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是__________。

（2）步聚③達到滴定終點的判斷__________________________________。

（3）己知消耗標準液實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)

始讀數(shù)(ml)

末讀數(shù)(ml)

1

0.10

19.20

2

1.85

20.75

3

0.00

24.06

則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_______________。

（4） 下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_________。

A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中△H的含義表示正確的是

A. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) △H(中和熱)

B. NaOH(aq)＋H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H(中和熱)

C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H(燃燒熱)

D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H(燃燒熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫，同時還有微量元素鐵、鋅等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為________________(用元素符號表示)；

(2)N3－的立體構(gòu)型是___________形：與N3－互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為___________；SO42－中的硫原子雜化方式為___________；用價層電子對互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是_________________________________。

(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成____體圖形；與Te原子距離最近的Te原子有___個；若Zn與距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為____g/cm3。

(已知相對原子質(zhì)量：Zn-65、Te-128)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJmol﹣1。

已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16 g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出1 042.8 kJ的熱量，則ΔH1是（　�。�

A. ﹣867 kJmol﹣1 B. ﹣574 kJmol﹣1 C. ﹣691.2 kJmol﹣1 D. ﹣925.6 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于油脂和乙酸乙酯的比較正確的是（ ）

A.油脂和乙酸乙酯都是純凈物，在室溫下都是液體

B.油脂和乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng)

C.乙酸乙酯和油脂都有果香味，乙酸乙酯是一種特殊的油脂

D.油脂和乙酸乙酯都難溶于水，而易溶于有機溶劑

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