12．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置．現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（　　）
A．紫色石蕊溶液變紅色，說明SO2呈酸性
B．品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性
C．溴水橙色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性
D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，表明SO2能夠和NaOH反應(yīng)

分析 A．SO2不能漂白酸堿指示劑；
B．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
C．SO2具有還原性，Br2具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸；
D．SO2屬于酸性氧化物，SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉而降低溶液堿性．

解答 解：A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以溶液呈紅色，二氧化硫不顯酸性，故A錯誤；
B．SO2和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，所以品紅溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故B正確；
C．SO2具有還原性，Br2具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸，反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4，該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C正確；
D．SO2屬于酸性氧化物，SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉而降低溶液堿性，所以將二氧化硫通入含有酚酞的NaOH溶液中，NaOH溶液會褪色，該現(xiàn)象說明二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锬軌蚝蚇aOH反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，知道二氧化硫、次氯酸漂白原理的區(qū)別，注意二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，為易錯點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．CO2是重要的溫室氣體，對地球溫室效應(yīng)的“貢獻”最大，如何利用CO2是擺在科技工作者面前的重要課題．如圖所示電解裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，該裝置的電解質(zhì)溶液為強酸性水溶液，電極材料為惰性電極．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a為電池的正極
B．電解過程中H+移向陽極
C．反應(yīng)前后溶液的pH保持不變
D．陰極反應(yīng)式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g△H3＜0
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0請回答：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量=途徑Ⅱ放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
試回答下列問題：
①在一個溫度恒定固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡的標志是cd
（填序號）
a．體系的壓強不再改變     b．體系的密度不再改變    c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質(zhì)量分數(shù)不再改變   e．反應(yīng)速率v（CO）：v（H2）=1：1
②上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
400℃時反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是0.1；
③830℃時，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）發(fā)生反應(yīng)，10分鐘達到平衡，此10分鐘內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是0.12mol/（L•min）；達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是60%．
（4）汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如：
NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ/mol
在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．工業(yè)合成氨（N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3）的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)．
（1）相同條件下，1mol N2和3mol H2所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH3具有的能量；在相同條件下，若斷開1mol N2、3mol H2和2mol NH3中的化學(xué)鍵時，吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1+Q2＜Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)生成2molNH3時，放出92kJ的熱量，該條件下，如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量92kJ＜（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，向密閉容器內(nèi)充入10mol N2、30mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．
①若密閉容器的體積為2L，反應(yīng)經(jīng)過10min后，測得容器內(nèi)的NH3為10mol，則用N2表示的該反應(yīng)速率為0.25mol．L-1．min-1，此時容器內(nèi)H2的濃度為7.5mol．L-1．
②若保持容器的容積不變，反應(yīng)一段時間后，測得容器內(nèi)下列各項性質(zhì)保持不變．其中不能說明合成氨反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是b d e．
a．壓強b．密度c．分子數(shù)
d．氣體體積 e．氣體質(zhì)量f．NH3的物質(zhì)的量的分數(shù)
（3）一定量的混合氣體在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：x A（g）+y B（g）?z C（g），達到平衡后，測得B的濃度為1mol/L，如果將容器體積壓縮到原來的一半，測得B的濃度為2.1mol/L，請推測x、y、z之間有何關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體，其中心原子的雜化類型為sp3雜化．
（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為：Mg＞Al＞Na（用元素符號作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2個σ鍵，2個π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是（　　）
選項操 作現(xiàn) 象解釋、結(jié)論
A把過量的Fe粉中加入硝酸中充分反應(yīng)，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體
C定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，立即用滴管吸去多余的部分液體凹液面與刻度線相平配制溶液的濃度不受影響
D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．M5纖維是美國開發(fā)的一種超高性能纖維，如圖是M5纖維的合成路線（有些反應(yīng)未注明條件）：

請回答：
（1）可與甲醇充分反應(yīng)，反應(yīng)后有機產(chǎn)物的名稱為：對苯二甲酸二甲酯
（2）寫出合成M5的單體F的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）反應(yīng)類型：A→B取代反應(yīng)，B→C氧化反應(yīng)．
（4）某些芳香族有機物是C的同分異構(gòu)體，則這些芳香族有機物（不包含C）結(jié)構(gòu)中可能有abc（填序號）．
a．兩個羥基     b．一個醛基     c．兩個醛基      d．一個羧基
（5）寫出化學(xué)方程式：
B→C，
D→E．
（6）如果要一個設(shè)計實驗，證明A分子中含有氯原子，按實驗操作順序，需要的試劑依次是NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．葡萄糖的實驗式：CH2OD．對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為
①X分子中有1種氫原子．
②X的另一種同分異構(gòu)體Z的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH-CH2OH，請寫出Z中官能團的名稱碳碳雙鍵、羥基．該物質(zhì)與溴發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C=CH-CH2OH+Br2 $\stackrel{催化劑}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH．

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同步練習(xí)冊答案