【題目】常溫下，下列各組離子，在所給的條件下，一定能夠大量共存的是（ ）
A.在滴加酸堿指示劑酚酞試液后呈現(xiàn)紅色的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣
B.在由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、Al3+、NH4+、ClO﹣
C.在 =1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32﹣、NO3﹣
D.在AlCl3溶液中：K+、NO3﹣、S2﹣、Na+

【答案】A
【解析】解：A．在滴加酸堿指示劑酚酞試液后呈現(xiàn)紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．在由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Al3+、NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3﹣、ClO﹣與氫離子反應(yīng)，Al3+與HCO3﹣、ClO﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．在 =1×1012的溶液為酸性溶液，NO3﹣在酸性條件下能夠氧化Fe2+ ， H+、Fe2+、Mg2+都與CO32﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl3與S2﹣發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A. Al3+、 Ag+、NO3-、Cl- B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C. K+、CO32-、Cl-、Na+ D. Na+、OH-、SO42-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學(xué)常見(jiàn)堿
①下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（填字母序號(hào)）．
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B．常溫下，0.1molL﹣1氨水pH為11
C．銨鹽受熱易分解
D．常溫下，0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是（填字母序號(hào)）．
A．通入氨氣 B．加入少量氯化鐵固體 C．加水稀釋 D．加入少量氯化銨固體
（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見(jiàn)酸
用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“II”）．
②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的關(guān)系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 Cl2完全反應(yīng)生成FeCl3或CuCl2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為0.2NA
B.18g D2O中含有的電子數(shù)為10 NA
C.pH=12的氨水中含有NH4+的數(shù)目為0.01 NA
D.28g 由乙烯和CO組成的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸是一種常見(jiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.乙酰水楊酸的分子式為C9H10O4
B.1mol乙酰水楊酸能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.1mol乙酰水楊酸在NaOH溶液中能與3mol NaOH反應(yīng)
D.用烴基（﹣C4H9）取代乙酰水楊酸苯環(huán)上的氫原子，最多能形成4種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，同溫度下涉及如下反應(yīng)：
a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常數(shù)為K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常數(shù)為K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）．△H3=（用△H1、△H2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時(shí)反應(yīng)a達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 ， 則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= ． 其它條件保持不變，反應(yīng)（1）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2 ， α1α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K1（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K1減小，可采用的措施是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，總反應(yīng)的離子方程式為有關(guān)上述（2）實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)） ．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ． 此時(shí)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料 的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液．下列 關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.b 極發(fā)生還原反應(yīng)
B.a 極的反應(yīng)式為 N2H4﹣4e﹣═N2↑+4H+
C.放電時(shí)，電流從 b 極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向 a 極
D.其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如表，則M離可能為（ ）

所含離子

NO3﹣

SO42﹣

H+

M

濃度/（molL﹣1）

2

1

2

1


A.Cl﹣
B.Ba2+
C.Na+
D.Mg2+

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