【題目】某科研團隊研究將磷鎢酸(H3PW12O40，以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復(fù)使用等缺點，將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系(溫度：120℃，時間：2h)如圖所示，下列說法不正確的是

A.與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時達到飽和，酯化率最高

C.用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足

D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進行的程度

【答案】D

【解析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復(fù)使用等缺點，將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項A正確；

B、根據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時達到飽和，酯化率最高，選項B正確；

C、用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設(shè)備腐蝕等不足，選項C正確；

D、催化劑不能使平衡移動，不能改變反應(yīng)正向進行的程度，選項D不正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 過程I得到的Li3N的電子式為

B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C. 過程Ⅲ涉及的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是重要的清潔能源�？茖W(xué)家嘗試多種方法制取氫氣。

I．(1)儲氫材料能與水反應(yīng)得到氫氣。請寫出的電子式______________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

Ⅱ．甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：

甘油水蒸氣重整()

H1

甘油部分氧化()

H2=-1206kJmol-1

甘油氧化水蒸汽重整()

H3=-950kJmol-1

(2)反應(yīng)的H1=_____ kJmol-1。

(3)實際生產(chǎn)中將反應(yīng)設(shè)定在600～700℃進行，選擇該溫度范圍的原因是：________________。

(4)反應(yīng)的副產(chǎn)物很多，加入一定量的通入適當(dāng)過量的都能提高氫氣的產(chǎn)率。則加入的原因：___________________；若混合氣體中，比例過高，則產(chǎn)率降低，其原因是：____________________________。

(5)通常將分散在高比表面的載體()上以提高催化效率。分別用三種催化劑的載體進行實驗，持續(xù)通入原料氣一段時間，繪制油轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。

①結(jié)合上圖分析催化劑具有的優(yōu)點是____________________。

②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭()可有效減少積碳。其反應(yīng)機理包括兩步：

第一步為：

第二步為：___________________________(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、S 的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。

(1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。

已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol

②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol

寫出 CO2 重整的熱化學(xué)方程式：_____。

(2) “亞碳酸鹽法”吸收煙中的 SO2

①將煙氣通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的 pH 不斷_____(填“減小”“不變” 或“增大)。當(dāng)溶液 pH 約為 6 時，吸收 SO2 的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L， 則溶液中 c(HSO3-) =_____。

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3 溶液中，測得溶液 pH 與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖: b 點時溶液 pH=7，則 n(NH4+)：n(HSO3—)= ______________ 。

(3)催化氧化法去除 NO。一定條件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反應(yīng)原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為 4:1、3:1、1:3 時，得到 NO 脫除率曲線如圖所示：

①曲線 a 中，NO 的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從 A 點到 B 點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi) NO 的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。

②曲線 b 對應(yīng) NH3 與 NO 的物質(zhì)的量之比是_____。

(4)間接電化學(xué)法除 NO。其原理如圖所示：寫出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.、形成的一種化合物具有漂白性

B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵

C.的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)

D.丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是（）

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的說法中正確的是

A.溶液中含有的 Fe3+離子數(shù)目為 0.1NA

B.加入 Cu 粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA

C.加水稀釋后，溶液中 c(OH－) 減小

D.加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗裝置。

(1)如圖連接實驗裝置，并_____。

(2)將氧化銅粉末與硫粉按 5：1 質(zhì)量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開_____ 和止水夾 a 并______，向長頸漏斗中加入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾 a 的上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞 K 和止水夾 a，打開止水夾 b。該實驗步驟的作用是______，石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(4)點燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對準(zhǔn)大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹， 移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進行。待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾 c，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞 K。這樣操作的目的是__________________。

(5)拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發(fā)生了以下反應(yīng)：4[Cu(NH3)2]+ + O2+8NH3 H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2O。Cu2O 溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為______。

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng) 4CuO + S2Cu2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_________。

③進一步分析發(fā)現(xiàn) CuO 已完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子聚合物P的合成路線如圖：

（1）寫出反應(yīng)所需試劑與條件。反應(yīng)①___；反應(yīng)⑦___。

（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)③___；反應(yīng)⑥___。

（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式.E___；P___。

（4）設(shè)計反應(yīng)⑥⑦的目的是___。

（5）寫出用1，3-丁二烯與乙酸為原料合成的合成路線（無機原料任選）___。

（合成路線的常用表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

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同步練習(xí)冊答案