Question

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是( )

A.表示一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)平衡時φ(CH4)的體積分數(shù)與Z(Z=)和T(溫度)的關(guān)系，則該反應的焓變△H＞0，且b＞3＞a

B.表示室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線，可以看出三種酸的電離常數(shù)關(guān)系為KHA＞KHB＞KHD，且滴定至P點時，溶液中：c(HB)>c(Na+)>c(B- )>c(H+)>c(OH-)

C.是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

D.是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．升高溫度，甲烷的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應的焓變△H＞0；起始=Z，Z越小，說明甲烷相對越多，達到平衡時甲烷的含量越多，則Z的大小為a＜3＜b，故A正確；

B．相同物質(zhì)的量濃度的一元酸，酸的pH越小，氫離子濃度越大，說明酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強，其電離平衡常數(shù)越大，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時，pH：HA＜HB＜HD，說明酸的電離程度HA＞HB＞HD，則KHA＞KHB＞KHD；中和50%即P點，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸(HB)和鹽(NaB)，由圖可知溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，且酸的電離程度大于酸根離子水解程度；①NaB完全電離：NaB=Na++B-，這一步的c(B-)=c(Na+)，②HB少部分電離：HBH++B-，則c(HB)＞c(H+)，③NaB少部分水解：B-+H2OHB+OH-，由于酸的電離程度大于鹽的水解程度，則HB電離產(chǎn)生的B-相對NaB水解消耗的B-多，所以c(B-)＞c(Na+)，由于HB電離消耗得多，水解生成的HB少，所以c(Na+)＞c(HB)，則c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH-)，故B錯誤；

C．反應物濃度越大，反應速率越大，根據(jù)圖知，隨著時間的進行，雙氧水濃度逐漸降低，則隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，故C正確；

D．溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO42-)，c(Ba2+)與c(SO42-)成反比，則c(SO42-)越大c(Ba2+)越小，故D正確；

故答案為B。