Question

16．下列各組順序排列不正確的是（　　）

• A． 離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺
• B． 熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C． 電負性：F＞O＞N＞C
• D． 第一電離能：F＞O＞N＞C

Answer 1

分析 A、電子層數(shù)越少，半徑越小，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；
B、元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
C、得電子能力越強，電負性越大；
D．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素．

解答 解：A、S^2-是三個電子層，而O^2-、Na⁺、Al³⁺核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正確；
B、非金屬性Cl＞S＞P＞As，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正確；
C、得電子能力F＞O＞N＞C，所以電負性是：F＞O＞N＞C，故C正確；
D．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能順序為：F＞N＞O＞C，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查學生元素周期律的知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．