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【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

A。

B

C

D

實驗

NaOH溶液滴入FeSO4溶液

紫色石蕊溶液滴入Na2O2中

CCl4溶液滴入碘水

Na在空氣中放置

現象

產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變藍，隨后迅速褪色

CCl4層由無色變?yōu)闇\紫色

鈉表面由銀白色變暗

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 溶液滴入溶液中產生白色沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應，故A有關；

B. 紫色石蕊溶液滴入 中，與水反應生成，紫色石蕊溶液滴入后溶液先變藍，隨后褪色是表現強氧化性，與有色物質發(fā)生氧化還原反應，故B有關；

C.溶液滴入碘水，碘在中溶解度遠遠大于在水中的溶解度，所以碘溶入中，水層無色，顏色變化前后元素化合價不變，不是氧化還原反應，故C無關；

D. Na在空氣中放置，鈉表面由銀白色變暗，是金屬鈉被氧氣氧化為氧化鈉，反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應，故D有關；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在生產、生活中都有重要的應用：

（Ⅰ）現實驗室要配置一定物質的量濃度的稀鹽酸。

（1）如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。則該鹽酸的物質的量濃度是___ mol·L-1。

（2）某同學用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請回答下列問題：

①通過計算可知，需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL。

②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______。

③若配制過程遇下列情況，溶液的物質的量濃度將會：（填“偏高”“偏低”“無影響”）

A．量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制______。

B．轉移溶液前，洗凈的容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理___。

C．定容時俯視容量瓶的刻度線_____。

（Ⅱ）實驗室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應制取少量漂白粉（該反應放熱）。已知：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學分別設計了三個實驗裝置如下圖所示：

（1）哪位同學的裝置能夠有效地防止副反應的發(fā)生？_____。

（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左至右的流向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的字母）_____。

（3）利用（2）中實驗裝置進行實驗，實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應，最終生成的次氯酸鈣的物質的量總小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反應均無反應損耗且無副反應發(fā)生）。

（Ⅲ）已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質的量分數（a）隨pH變化的關系如圖所示。

由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應控制的pH范圍是__，當pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中一定正確的是

A. a點表示溶液中c(A－)為0.1 mol/L

B. a、b、c、d點表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14

C. c點表示HA和NaOH恰好反應完全

D. b、d點表示的溶液中，其值一定不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程，中間態(tài)物質的能量關系見下圖。有關說法錯誤的是

A.Cl·是由Cl2在光照下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：

B.反應過程一定無CH3CH3的生成

C.圖中的反應熱Q>0，其大小與Ea1、Ea2無關

D.CH4轉化為CH3Cl的過程，C－H鍵發(fā)生了斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是

A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>D

B.25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小

C.在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點

D.A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是：

A.標準狀況下，22.4 LCC14中所含C—Cl鍵的數目為4NA

B.在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA

C.向密閉容器中充入1 mol N2O4，加熱使之充分分解，生成 NO2的分子數為2NA

D.7.8g Na2O2中所含的陰離子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是發(fā)現和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據你學過的有關金屬的知識，回答下列問題：

(1)銅錢在我國歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是________(填序號)。

A. 銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型

B. 銅的性質不活潑，不易被腐蝕

C. 我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術

D. 自然界有大量的游離態(tài)的銅

(2)鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是____________(填名稱)，鐵的氧化物常見的還有_____________、___________(填化學式)。

(3)鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為：___________________。

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