Question

16．某種含有少量FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量．實驗采用以下步驟進行：
①準確稱量m g樣品（2～3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重．
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量B．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解．
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器 是玻璃棒、膠頭滴管．
（4）加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（5）若坩堝質(zhì)量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈．當含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①NaCl不變       ②Fe₂（SO₄）₃偏高．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)使用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”，天平指針偏左，說明物品質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量來分析；
（2）根據(jù)Fe²⁺、Fe³⁺能發(fā)生水解；
（3）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器來解答；
（4）根據(jù)單質(zhì)溴具有氧化性，能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺；
（5）若坩堝質(zhì)量是Wg，坩堝與最終灼燒后的固體總質(zhì)量是W₂ g則生成的氧化鐵質(zhì)量為（W₂-W₁）g，依據(jù)氧化鐵化學式計算25ml溶液中鐵元素質(zhì)量，換算250ml中含有鐵元素質(zhì)量計算含量；
（6）根據(jù)雜質(zhì)是否引起沉淀質(zhì)量的變化來分析．

解答 解：（1）稱量前，天平指針偏左，說明左盤質(zhì)量大于右盤質(zhì)量，稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量偏小，故選：B；
（2）Fe²⁺、Fe³⁺能發(fā)生水解，加入鹽酸，原因是抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解，故答案為：抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解；
（3）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；         
（4）單質(zhì)溴具有氧化性，能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故答案為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（5）若坩堝質(zhì)量是Wg，坩堝與最終灼燒后的固體總質(zhì)量是W₂ g則生成的氧化鐵質(zhì)量為（W₂-W₁）g，25ml溶液中鐵元素的質(zhì)量=$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）112}{160}$，250ml中含有鐵元素質(zhì)量 $\frac{1120（W{\;}_{2}-W{\;}_{1）}}{160}$，所以鐵元素質(zhì)量分數(shù)=$\frac{1120（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{160a}$×100%=$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%，
故答案為：$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%；        
（6）①當含有NaCl時，沉淀質(zhì)量的不變化，所以不影響結(jié)果，故答案為：不變；
②當含有Fe₂（SO₄）₃時，沉淀質(zhì)量的變大，所以鐵元素的測定含量偏高，故答案為：偏高．

點評 本題主要考查了鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的測定，同時考查了實驗知識，難度不大．