設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol CH3+所含電子數(shù)目為6NA
B、7.8 g Na2O2含有陰離子數(shù)目為0.2NA
C、標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、1mol NaHSO4晶體含陽離子數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．CH3+中含有8個電子，1molCH3+離子中含有8mol電子；
B．過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；
D．硫酸氫鈉晶體中含有的陽離子只有鈉離子，1mol硫酸氫鈉中含有1mol陽離子．
解答： 解：A．1molCH3+離子中含有8mol電子，所含電子數(shù)目為8NA，故A錯誤；
B．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol陰離子，含有陰離子數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；
C．標準狀況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；
D．1mol硫酸氫鈉中含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，則1mol硫酸氫鈉中含有的陽離子數(shù)為NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，選項D為易錯點，注意硫酸氫鈉晶體中含有的離子為鈉離子和硫酸氫根離子．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的敘述不正確的是（　�。�
A、Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化
B、在合成氨反應(yīng)達到平衡時，只增加N2的物質(zhì)的量，平衡后N2百分含量增大
C、現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl
D、濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是（　�。�
A、Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-
B、Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-
C、Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-
D、Fe2+、ClO-、NO3-、HS-、Cu2+、HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列兩個熱化學方程式：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的（　�。�
A、自來水
B、0.5 mol/L的鹽酸
C、0.5 mol/L的醋酸
D、0.5 mol/L的NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　　）
A、一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
B、0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA
C、1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
D、125gCuSO4?5H2O晶體中含有0.5NA個S原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg═Cu2HgI4（亮黃色）+2Cu．下列關(guān)于該化學方程式的說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素
B、該反應(yīng)的氧化劑為CuI
C、Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、汞的還原性大于銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A、核內(nèi)有8個中子的碳原子：
 
8
6
C
B、甲烷分子的比例模型：
C、羥基的電子式：
D、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（2）第 IIIA、VA原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為
 
．在GaN晶體中，每個Ga原子與
 
個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．在四大晶體類型中，GaN屬于
 
晶體．
（3）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為-3，Cl原子的化合價為+1，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是
 
（填化學式）．

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