【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0

B. 向醋酸中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

C. 溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大

D. 吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生

【答案】A

【解析】

A. 常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行，則△H-T△S>0, 因為該反應(yīng)的△S>0，故ΔH>0,故正確；B. 向醋酸中加水稀釋，溶液中氫離子、醋酸根離子，醋酸分子濃度均減小，但氫氧根離子濃度增大，故錯誤；C. 溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，一般溫度越高，溶解度越大，溶度積越大，但氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低，所以溶度積也變小，故錯誤；D. 氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫下能進行，故錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋又被稱為綠色寶庫，下列關(guān)于海洋的說法正確的是( )

A.海洋約占地球表面積的71%B.海水中元素僅為有限的十幾種

C.蒸餾是海水淡化的唯一方法D.海水因有腐蝕性而不能冷卻循環(huán)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：lg C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 碳[C（s）]的燃燒熱△H為 -110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C. 反應(yīng)2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學方程式為：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） △H= +35.6kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣和氧氣的混合氣體24g充分反應(yīng)后，測得生成水18g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能是（ ）

A.1：4B.1：11C.2：1D.1：8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）。

A.硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物

B.含淀粉或纖維素的物質(zhì)可用于制造乙醇

C.向雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性

D.不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成多肽化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。(已知：WO3和 Li4 Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關(guān)說法正確的是

A. 當A外接電源負極時，此時Li+得到電子被還原

B. 當A外接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

C. 當B外接電源正極時，離子導體層中Li+向下遷移

D. 當B外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－=Li4Fea[Fe(CN)6]3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.含碳元素的化合物都是有機物

B.有機物都難溶于水

C.有機化合物與無機化合物的性質(zhì)完全不同

D.大多數(shù)有機物受熱易分解，但有的具有較強熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

（1）利用氨水可以將SO2、氮氧化物吸收，原理如下圖所示。

①25℃時，在pH=5的 NH4HSO3溶液中，c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)=__________mol/L(填確值)

②請寫出NO2和NO按體積比1：1被吸收時反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－113.0kJ·mol－1

3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g) △H2=－138.0 kJ·mol－1

TiO2催化尾氣降解原理可表示為：2COg)+O2(g)2CO2(g) △H3

則2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g) △H4=______________________。

②在O2、H2O(g)濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率(即轉(zhuǎn)化率)如圖1所示。請解釋T1后NO降解率下降的可能原因______________________。

（3）瀝青混凝土也可降解CO。如圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)在不同溫度下，反應(yīng)相同時間，測得CO降解率變化。結(jié)合如圖回答下列問題：

①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為0.01mol·L－1，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________________________________。(用含x的代數(shù)式表示)

②科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃~60℃范圍內(nèi)進行實驗，請在如圖中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍(在圖中畫出)。____________

（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應(yīng)式____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置(氣密性良好)，若先將甲中液體滴入丙中，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將乙中液體滴入丁中，氣球又明顯鼓起。下列組合正確的是（ ）

選項

滴管甲

燒杯丙

滴管乙

燒杯丁

A

雙氧水

二氧化錳

水

氫氧化鈣

B

稀硫酸

鎂

鹽酸

碳酸鈣

C

水

氫氧化鈉

水

硝酸銨

D

水

氧化鈣

鹽酸

鎂

A.AB.BC.CD.D

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