Question

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

①3.9g苯與足量的H2反應時，參與反應的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA

②3.1g氧化鈉和3.9g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA

③1.8g14CH4和水蒸氣(H216O)的混合氣體中含電子數(shù)目為NA

④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

⑤常溫下，4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥1mol SiO2晶體中含有極性共價鍵數(shù)目為2NA

⑦將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA

⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

A. ①②④⑥ B. ②③⑥⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③⑤⑧

Answer 1

【答案】D

【解析】

①苯中不含碳碳雙鍵；②1molNa2O和1molNa2O2中的陰離子均為1mol，計算出所給數(shù)據(jù)下的物質(zhì)的量，再計算陰離子數(shù)目；③14CH4和H216O（g）的摩爾質(zhì)量均為18g·mol－1，1.8g該混合氣體的物質(zhì)的量等于0.1mol，二者均含10個電子；④NH4＋要發(fā)生水解，而且濃度越小，水解程度越大，NH4＋的數(shù)目不相同；⑤NO2和N2O4混合，相當于體系中只有NO2；⑥1molSiO2晶體中含有極性共價鍵數(shù)目為4NA;⑦Cl2通入足量水中，只有一小部分和水反應，根據(jù)物料守恒，含氯的微粒有Cl2、HClO、Cl－、ClO－；⑧Fe與足量水蒸氣完全反應生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4可變換為Fe2O3·FeO，既有二價鐵，又有三價鐵，從而計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

①苯中不含碳碳雙鍵，苯中的碳碳鍵是介于雙鍵和單鍵之間獨特的鍵，故①錯誤；②3.1g氧化鈉的物質(zhì)的量為3.1g/62g·mol－1=0.05mol，3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量為3.9g/78g·mol－1=0.05mol，氧化鈉與過氧化鈉中陰離子個數(shù)均為1，故二者的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA，故②正確；③14CH4和H216O（g）的摩爾質(zhì)量均為18g·mol－1，1.8g該混合氣體的物質(zhì)的量等于0.1mol，二者均含10個電子，故該混合氣體中含電子數(shù)目為NA，故③正確；④NH4＋要發(fā)生水解，而且濃度越小，水解程度越大。1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中，2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的水解程度更大，故NH4＋的數(shù)目不相等，故④錯誤；⑤NO2和N2O4混合，相當于體系中只有NO2．4.6g該混合物的物質(zhì)的量為4.6g/46g·mol－1=0.1mol，一分子NO2中含有3個原子，故所含原子總數(shù)為0.3NA，故⑤正確；⑥在SiO2晶體中，1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，每個Si原子周圍結合4個O原子，故1molSiO2晶體中含有極性共價鍵數(shù)目為4NA，故⑥錯誤；⑦Cl2通入足量水中，只有一小部分和水反應，根據(jù)物料守恒，含氯的微粒有Cl2、HClO、Cl－、ClO－，故HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA，故⑦錯誤；⑧Fe與足量水蒸氣完全反應生成Fe3O4，F(xiàn)e+4H2O（g）Fe3O4+4H2，16.8gFe的物質(zhì)的量為16.8g/56g·mol－1=0.3mol，則生成0.3molFe3O4，F(xiàn)e3O4可變換為Fe2O3·FeO，即生成0.2mol+3價鐵和0.1mol+2價鐵，共轉(zhuǎn)移電子0.8NA，故⑧正確。故正確的選項為②③⑤⑧，故選：D。