【題目】如下圖所示，不能適用于下列可逆反應的是

A．3A（g）+B（g）2C（g）；ΔH<0

B．A（g）+3B（s）+2C（g）3D（g）；ΔH<0

C．C（s）+D（g）A（g）+B（g）ΔH>0

D．2C（g）2A（g）+B（g）ΔH>0

【答案】B

【解析】

試題分析：由圖可知，溫度越高A的物質(zhì)的量越大，說明升高溫度平衡向生成A的方向移動，而壓強越大A的物質(zhì)的量越小，說明增大壓強平衡向消耗A的方向移動。A．正反應為氣體體積減小的放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，A的物質(zhì)的量增大，增大壓強平衡正向移動，A的物質(zhì)的量減小，與圖像相符合，A正確；

B．正反應為氣體體積不變的放熱反應，增大壓強平衡不移動，A的物質(zhì)的量不變，與圖像不符合，B錯誤；

C．正反應為氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，A的物質(zhì)的量增大，增大壓強平衡逆向移動，A的物質(zhì)的量減小，與圖像相符合，C正確；

D．正反應為氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，A的物質(zhì)的量增大，增大壓強平衡逆向移動，A的物質(zhì)的量減小，與圖像相符合，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)上制備純硅的熱化學方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q>0）；某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行反應，下列敘述正確的是 （ ）

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．將反應的溫度由T1升高至T2，則對應溫度下的平衡常數(shù)K1>K2

D．當反應吸收熱量為0.25Q kJ時，生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應

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【題目】下列敘述正確的是

A．稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅

B．碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫

C．過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣

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A．H2SiO3膠體和NACl溶液 B．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C．豆?jié){和蔗糖溶液 D．CuSO4溶液和NA2SO4溶液

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【題目】相同質(zhì)量的下列氣體中電子數(shù)最少的是( )

A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2

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【題目】在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（ ）
A.稀硫酸與鋅反應
B.二氧化硫與氧氣反應
C.濃硫酸與銅反應
D.三氧化硫與水反應

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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）可作為建筑工業(yè)的防凍劑，它屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物

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【題目】向濃度相等、體積均為50ml的A、B兩份氫氧化鈉溶液中分別通入一定量的二氧化碳后，再稀釋至100ml。

（1）向氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的可能組成有：①______；②_______；

③_______；④_______。

（2）向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸溶液，產(chǎn)生二氧化碳的體積(標準狀況)與所加鹽酸溶液的體積關(guān)系如圖所示。

①A曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶質(zhì)與HCl反應產(chǎn)生二氧化碳的最大體積是_______mL(標準狀況)。

②B曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為___________。

③原氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。

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【題目】某原電池總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，依據(jù)此反應設計原電池的正確組合是（ ）

選項

正極

負極

電解質(zhì)溶液

A

Cu

Zn

稀鹽酸

B

C

Zn

硫酸銅溶液

C

Cu

Zn

氯化銅溶液

D

Cu

Zn

硝酸銅溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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