碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的流程如圖1和實(shí)驗(yàn)裝置如圖2:

(1)指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:步驟③
 
,步驟⑤
 

(2)寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是
 
(填編號(hào))
A.醋酸            B.苯            C.四氯化碳         D. 酒精
(4)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,即完成步驟③至⑤,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是
 

(5)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾.指出如圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處:
 
考點(diǎn):海水資源及其綜合利用,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:海藻在坩堝中灼燒得到海藻灰,將海藻灰浸泡得到海藻灰懸濁液,然后利用過濾的方法分離海藻灰懸濁液,得到殘?jiān)腿芤,在溶液中通入過量氯氣,氯氣和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得失I2,向含有I2的溶液中加入有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取,得到含有碘的有機(jī)溶液,再利用蒸餾的方法得到晶態(tài)碘,再結(jié)合題目分析解答.
解答: 解:海藻在坩堝中灼燒得到海藻灰,將海藻灰浸泡得到海藻灰懸濁液,然后利用過濾的方法分離海藻灰懸濁液,得到殘?jiān)腿芤,在溶液中通入過量氯氣,氯氣和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得失I2,向含有I2的溶液中加入有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取,得到含有碘的有機(jī)溶液,再利用蒸餾的方法得到晶態(tài)碘,
(1)分離不溶性固體和溶液采用過濾方法,分離碘水中的碘采用萃取的方法,所以③是過濾、⑤是萃取,
故答案為:過濾;萃。
(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將碘離子氧化為碘,離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-,故答案為:Cl2+2I-═I2+2Cl-
(3)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn):萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng),萃取劑和原溶劑不互溶,溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,
A.醋酸和水互溶,所以不能作萃取劑,故錯(cuò)誤;            
B.苯符合萃取劑的選取條件,所以可作萃取劑,故正確;          
C.四氯化碳符合萃取劑的選取條件,所以可作萃取劑,故正確;           
D.酒精和水互溶,所以不能作萃取劑,故錯(cuò)誤;
故選BC;
(4)③缺少用于過濾的普通漏斗、⑤缺少用于萃取使用的分液漏斗,故答案為:普通漏斗;分液漏斗; 
(5)蒸餾時(shí),溫度計(jì)測量餾分的溫度,所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處,故答案為:溫度計(jì)水銀球的位置不對(duì).
點(diǎn)評(píng):本題考查了海水資源的綜合利用,從整體上把握碘的制取,知道每一步可能發(fā)生的反應(yīng)及其相應(yīng)的操作,知道每一步操作中需要的儀器,知道萃取劑的選取方法,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

類推是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常用的方法,下列類推的結(jié)論正確的是(  )
A、鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑,則金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬單質(zhì)均作還原劑
B、鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C、碳在少量氧氣中燃燒生成CO、在過量氧氣中燃燒生成CO2,則硫在少量氧氣中燃燒生成SO2、在過量氧氣中燃燒生成SO3
D、鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,則鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(  )
A、0.1mol FeBr2中滴入含Cl2 0.1mol氯水:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B、向氫氧化鈣溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、向Ca(HCO32溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全并加熱溶液Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:A、B、C為中學(xué)常見的單質(zhì),A為淡黃色固體;D、E、F、M為中學(xué)常見的氧化物,E是磁鐵礦的主要成分(是黑色固體);H、K為中學(xué)常見的鹽;M是一種常見的無色液體.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件已略去).

請(qǐng)回答:
(1)物質(zhì)H的化學(xué)式為
 

(2)由F與M作用生成G的化學(xué)反應(yīng)基本類型為
 

(3)A與C在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(4)G的濃溶液在加熱條件下能跟C反應(yīng),該反應(yīng)中G體現(xiàn)了
 
(填序號(hào)).
     A.氧化性   B.還原性    C.漂白性   D.酸性
(5)若先將D氣體通入BaCl2溶液中,再通入NH3,實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象為
 

(6)H溶液在空氣中長期放置會(huì)出現(xiàn)紅褐色渾濁,請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其變化的原因:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若A為單質(zhì),C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16.0.05mol/L E溶液中只有3種離子,且溶液中的
C(H+)
C(OH-)
=1012
①若B為氣體,則B→C的化學(xué)方程式為:
 

②在A→C的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1mol e-就會(huì)放熱143.5kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

(2)若A為單質(zhì),B、C均屬于鹽類,D是一種白色沉淀.
①若B溶液呈黃色,與苯酚溶液混合后顯紫色;E是一種不溶性堿.則:
(Ⅰ)B→C的離子方程式為:
 

(Ⅱ)D→E的化學(xué)方程式為:
 

(Ⅲ)選用一種試劑R與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化,則R為
 
;該反應(yīng)的離子方程式為
 

②若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性.將A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量40%的氫氧化鈉溶液,有無色刺激性氣味的氣體生成,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán).寫出反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)若A~E均為化合物.A是淡黃色固體;B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí),C溶液的pH較。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一,D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法.將足量的A投入FeCl2溶液中充分反應(yīng),有無色無味的氣體生成,且A與氣體的物質(zhì)的量之比為4:1,寫出上述反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水中溶解了大量的氣體物質(zhì)和各種鹽類.人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素,在海水中可以找到80多種.海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫,海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景.回答下列問題:
(1)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法,技術(shù)和工藝比較完備,但由于使用大量燃煤,因此能耗多、排污量大.為克服蒸餾法海水淡化的缺陷,請(qǐng)你對(duì)蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進(jìn)建議
 

(2)使用離子交換樹脂與水中的離子進(jìn)行交換也是常用的水處理技術(shù).聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂,寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式
 

(3)空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法,流程如下(苦鹵:海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液):

①反應(yīng)②的離子方程式為
 
;
②從反應(yīng)③后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是
 

(4)苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì).用沉淀法測定苦鹵中MgCl2的含量(g/L),測定過程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

節(jié)能減排是當(dāng)今社會(huì)的熱門話題,研發(fā)混合動(dòng)力汽車對(duì)于中國汽車業(yè)的未來具有重要的戰(zhàn)略意義.混合動(dòng)力汽車持續(xù)工作時(shí)間長,動(dòng)力性好的優(yōu)點(diǎn),無污染、低噪聲的好處,汽車的熱效率可提高10%以上,廢氣排放可改善30%以上,某種混合動(dòng)力汽車的動(dòng)力系統(tǒng)由“1.6L汽油機(jī)十自動(dòng)變速器十20kW十200V鎳氫電池”組成.
①混合動(dòng)力汽車所用的燃料之一是乙醇,1g乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出30.0kJ熱量,寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

②鎳氫電池的使用可以減少對(duì)環(huán)境的污染,它采用儲(chǔ)氫金屬為負(fù)極,堿液NaOH為電解液,鎳氫電池充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ni(OH)2=NiO(OH)+
1
2
H2.其放電時(shí)的正極的電極反應(yīng)方程式為
 

③常溫下,同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7,兩者中哪種的pH更大,其原因是
 
.0.1mol?L-1 Na2CO3中陰高子濃度大小關(guān)系是
 
,向0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
 

(2)二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料,工業(yè)上用軟錳礦(含MnO2)和閃鋅礦(含ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下:

①操作Ⅰ需要的玻璃儀器是
 

②軟錳礦(含MnO2)和閃鋅礦與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,上述電解過程中,當(dāng)陰極生成6.5g B時(shí)陽極生成的MnO2的質(zhì)量為
 

③利用鋁熱反應(yīng)原理,可以從軟錳礦中提取錳,發(fā)生的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是某溶液稀釋過程中,溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a值等于
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能
B、斷開化學(xué)鍵釋放出能量
C、化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
D、只有吸熱反應(yīng)的發(fā)生才需要加熱條件

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