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完全燃燒某氣態(tài)烷烴0.1mol，得到0.4mol二氧化碳和9克水．通過計算求：
（1）此烷烴的分子式；
（2）寫出此烷烴可能的結構簡式．
考點：有關有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）根據n=
m
M
計算水的物質的量，根據原子守恒計算烴分子中C、H原子數目，進而確定烴的分子式；
（2）根據烴的分子式書寫可能的結構簡式．
解答： 解：（1）完全燃燒某氣態(tài)烷烴0.1mol，得到0.4mol二氧化碳和9克水，
水的物質的量=
9g
18g/mol
=0.5mol，
烴分子中C原子數目=
0.4mol
0.1mol
=4、H原子數目=
0.5mol×2
0.1mol
=10，
故該烴的分子式為C4H10，
答：該烴的分子式為C4H10．
（2）分子式為C4H10的烴的可能結構簡式有：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3，
答：分子式為C4H10的烴的可能結構簡式有：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3．
點評：本題考查有機物分子式的確定，注意利用原子守恒解答，也可以根據C原子數目結合烷烴的組成通式解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向游泳池里投放漂白精或液氯都可以起到殺菌、消毒的作用，其原理是（　�。�
A、依靠氯氣分子本身的較強氧化性殺菌
B、生成鹽酸，使病菌無法存活
C、依靠氯原子的還原性起殺菌消毒的作用
D、依靠次氯酸的強氧化性起殺菌消毒的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種橡膠的分解產物為碳氫化合物，對這種碳氫化合物作如下實驗：①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72g，再通過石灰水，石灰水增重2.2g．②經測定，該碳氫化合物（氣體）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍．③該碳氫化合物0.1mol能和32g溴起加成反應．④經分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上．下列說法正確的是（　�。�
A、該碳氫化合物為2-甲基-1，3-戊二烯
B、該碳氫化合物與溴單質1：1加成時可以生成3種不同的產物
C、該碳氫化合物與溴單質1：1加成時可以生成2種不同的產物
D、該碳氫化合物與足量氫氣加成時可以生成正戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57.0kJ?mol-1，NO2和N2O4的濃度如圖甲所示．NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關系如乙圖所示，

（1）在0～60s內，以N2O4表示的平均反應速率為
 
 mol?L-1?s-1．
（2）根據甲圖中有關數據，計算100℃時該反應的平衡常數：K1═
 
═0.36mol?L-1?S-1
若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡的常數是k2，則k1
 
k2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反應進行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件可能是
 
．
A．降低溫度    　　　　　B．通入氦氣使其壓強增大
C．又往容器中充入N2O4    D．增加容器體積
（4）乙圖中，交點A表示該反應的所處的狀態(tài)為
 
．
A．平衡狀態(tài)      　　  B．朝正反應方向移動
C．朝逆反應方向移動     D．無法判斷
（5）已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.2kJ?mol-1．
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ?mol-1．
N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ?mol-1．
則：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物A由碳、氫、氧三種元素組成，現取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余），將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g，回答下列問題：
（1）3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量分別是
 
、
 
．
（2）通過計算確定該有機物的分子式為
 
．
（3）若A的氧化產物能發(fā)生銀鏡反應，則有機化合物A的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學方程式默寫
（1）單質鉀與水反應
 

（2）氧化銀分解反應
 

（3）乙醇與金屬鈉反應
 

（4）乙醇在銅或銀做催化劑下氧化
 

（5）苯和液溴反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗．
（1）配合物中同周期元素的第一電離能由小到大的順序是
 
．
（2）配合物中原子序數最小的元素與氫元素形成的化合物，其分子的空間構型可能是圖中的
 
（填序號），其中心原子的雜化類型是
 
．

（3）配合物中心離子核外電子排布式是
 
．
（4）配合物中不存在的化學鍵是
 
．
    A．離子鍵　　 B．金屬鍵　　 C．氫鍵　　 D．極性共價鍵　　 E．配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是重要的金屬元素，用途極廣．
（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，常用作凈水劑，對環(huán)境無不良影響，被人們稱為“綠色化學”試劑．工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4，其陽極的電極反應式為
 
．
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到．工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應中有NO生成，化學方程式為
 
．
（3）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
 Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol，則a=kJ/mol．
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：
溫度/℃ 1000 1115 1300
平衡常數 4.0 3.7 3.5
在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時v正
v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）．經過l0min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=
 
．欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是
 
；
A．提高反應溫度  B．移出部分CO2   C．加入合適的催化劑  D．減小容器的容積
（4）一定溫度下的難溶電解質在水溶液中達到溶解平衡時．已知下表數據，對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不科學的是
 
．
物質 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀時的PH值 ≥9.6 ≥6.4 3～4
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C．向該溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH值到3～4后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液
D．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鋅放入100mL 18.4mol/L的濃硫酸中加熱，充分反應后鋅完全溶解，同時生成22.4L標況下的氣體X，將反應后的溶液稀釋至0.8L，測得溶液中H+濃度為0.1mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A、氣體X為SO2
B、氣體X為H2
C、氣體X為SO2和H2的混合物
D、氣體X中SO2和H2的體積相等

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