下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是

A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到

B．Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

D．Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿

 

A

【解析】工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁；Na2O與CO2化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)產(chǎn)物不同；KSCN是檢驗Fe3＋的試劑，除去FeCl2中少量的FeCl3，可用鐵粉，B錯；Mg可與熱水反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2，F(xiàn)e只能在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，沒有堿生成，D錯。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.2.2 pH的計算試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，檸檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可樂的pH是6，三種物質(zhì)的溶液中c(OH-)分別是(　　)

A．1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1

B．1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1

C．2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1

D．1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是(　　)

A．正反應(yīng)速率等于零 B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)銅及其化合物主要性質(zhì)、合金（解析版） 題型：選擇題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鐵及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題:

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是　　　。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是　　　。A.Mg2+  B.Fe2+

C.Al3+  D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

 

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是　　　,操作Ⅱ的名稱是　　　。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　。(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。

a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需　　　。②某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夾持部分略去)(填字母序號)

 

③寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　。④計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鈉及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鈉及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。E的溶質(zhì)是一種無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同�，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，下列說法錯誤的是

A．B可能是NaHCO3溶液

B．F為AgNO3溶液

C．D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽

D．A為氨水，E為硫酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)5（解析版） 題型：填空題

A~F均為元素周期表中前四周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相  關(guān)  信  息

A

A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3

B

B是地殼中含量最高的元素

C

C＋與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

D

D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64，中子數(shù)為35

E 、F

E 、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2

 

請回答下列問題：

(1)D的價電子的電子排布式是          ；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      。

(2)A、B的第一電離能的大小順序為          。

(3)AB3－中A原子的雜化軌道類型為_____；與A2B互為等電子體的分子的分子式為      (任寫一個即可)。

(4) D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積(在晶胞的頂點和面心均含有一個D原子)。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為          。

 

(5)已知17gA的簡單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時放出QkJ的熱量，請寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                。

(6)C2B2的電子式為____；它可與E的二氯化物溶液反應(yīng)，若反應(yīng)的C2B2與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)1（解析版） 題型：填空題

草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個結(jié)晶水）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為                             。

（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是       ，濾渣是      ；過濾操作②的濾液是          和         ，濾渣是        。 

（3）工藝過程中③和④的目的是                                。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是            。

（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為                 ；列式計算該成品的純度               。

 

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