對處于平衡狀態(tài)的反應：2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應為放熱反應)，下列敘述正確的是(　　)

A．增大壓強，v(正)增大，v(逆)減小

B．升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大

C．增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變

D．增大A濃度的瞬間，v(正)增大而v(逆)減小

 

C

【解析】

試題分析：增大壓強，正、逆反應速率都增大，A錯；升高溫度，正、逆反應速率都增大，B錯；增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變，故C正確，D錯誤。

考點：化學平衡移動

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中錯誤的是

A．離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性

B．配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對

C．金屬鍵的實質是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

D．金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽離子共用

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關下列圖象的說法正確的是

A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的△H > 0

B．若圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應的是醋酸

C．圖丙表示該反應為放熱反應．且催化劑能降低反應的活化能、改變反應的焓變

D．圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.1原電池試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內可以移動)，下列敘述正確的是(　　)

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.3化學平衡移動試卷（解析版） 題型：填空題

在容積不變的密閉容器中，分別充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分別在同一時刻，不同溫度下測定NH3的含量，然后繪制出如下圖所示的曲線。

請回答下列問題：

（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡狀態(tài)的是　　　　。 

（2）此可逆反應的正反應是　　　　(填“放熱”或“吸熱”)反應。 

（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應速率和化學平衡的角度說明理由：　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.1 化學反應速率試卷（解析版） 題型：填空題

近年來，隨著人們對化石能源大量的開發(fā)使用，不但使得煤、石油、天然氣的儲量大大減少，而且直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問題，也是人類面臨的重大挑戰(zhàn)，如何實現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高效率，減少污染被提上了日程。為了提高煤的利用率，人們先把煤轉化為CO和H2，再將它們轉化為甲醇。某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

t/s

0

500

1 000

c(H2)/(mol·L-1)

5．00

3．52

2．48

c(CO)/(mol·L-1)

2．50

 

 

 

（1）在500 s內用H2表示的化學反應速率是　　　　。 

（2）在1 000 s內用CO表示的化學反應速率是　　　　，1 000 s時CO的轉化率是　　　　。 

（3）在500 s時生成的甲醇的濃度是　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.1 化學反應速率試卷（解析版） 題型：選擇題

反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0．6 mol·L-1。對此反應速率的正確表示是(　　)

A．用A表示的反應速率是0．8 mol·L-1·s-1

B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽師大附中高二下學期期中考查化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是氮循環(huán)中的重要物質，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。

（1）如圖是N2與H2反應過程中能量變化的示意圖，則該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式是 。

（2）已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol

則23 g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放出的熱量為 kJ（請用Q1、Q2、Q3來表示 ）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省高三入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在化學學科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)(NA)無關的組合是 ( )

①相對原子質量 ②摩爾質量(g·mol-1) ③原子半徑 ④中和熱(kJ·mol-1)

⑤物質的量 ⑥化學反應速率[mol·L-1·s-1)] ⑦氣體摩爾體積(L·mol-1) ⑧溶解度

⑨燃燒熱(kJ·mol-1) ⑩溶質的質量分數(shù)

A．①③⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨⑩

 

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