【題目】CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是

A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物

B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

C．整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應

D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)題給信息知CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色，發(fā)生反應：2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2；向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色，發(fā)生反應：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A、滴加KI溶液時，I元素的化合價由-1價升高到0價，KI被氧化，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，被還原，生成CuI，則CuI是還原產(chǎn)物，正確；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生反應：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，S元素的化合價升高，SO2作還原劑，體現(xiàn)其還原性，正確；C、整個過程發(fā)生的反應均為氧化還原反應，錯誤；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質(zhì)的沸點、熔點如下：


對二甲苯

鄰二甲苯

間二甲苯

苯

沸點/℃

138

144

139

80

熔點/℃

13

25

47

6

下列說法不正確的是 （ ）

A．該反應屬于取代反應

B. 用蒸餾的方法可將苯從反應所得產(chǎn)物中首先分離出來

C．甲苯的沸點高于144 ℃

D.從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有資料表明：火星表面富含硫酸鹽和硅酸鹽�；鹦巧系乃赡芤员鶋K和霜凍的形式存在于南北兩極，下列說法正確的是

A．火星上的水中肯定不含SiO32-

B．水是共價化合物

C．Al2O3·2SiO2·2H2O屬于混合物

D．硅酸鈉、硫酸鋇和水分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推是化學學習和研究中常用的思維方法。下列類推正確的是

A．Mg和Al較活潑，必須通過電解熔融MgCl2和AlCl3制取

B．金屬Mg著火不能用干冰滅火，金屬Na著火也不能用干冰滅火

C．SO2能使品紅溶液褪色，CO2也能使品紅溶液褪色

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔點也依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】［化學―選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)］

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過____________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有_____＿個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為______________。三價鐵離子比二價鐵離子的穩(wěn)定性更好，原因是_____________。

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____________；乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_______________。

（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物［Cu(CN)4］2-，在形成配位鍵時，弧對電子由________元素提供。

（5）氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。

（6）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為____________。列式表示鋁單質(zhì)的密度________g·cm-3（不必計算出結果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（ ）

A. X的原子序數(shù)比Y小

B. X原子的最外層電子數(shù)比Y大

C. X的原子半徑比Y大

D. X元素的最高正價比Y大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

（1）上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯__________價。

（2）以上反應中的氧化劑為__________，當有1 mol CuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是( )

A. 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

B. 乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

C. 垃圾焚燒法已成為許多城市垃圾處理的主要方法之一，利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱，能較充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能

D. 為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子數(shù)為2NA

B．16 g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NA

C．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NA

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