Question

    將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

  (1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________(填序號)。

  ①用混凝法獲取淡水

②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種

④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝

(2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br₂，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br₂＋Na₂CO₃＋H₂O→NaBr＋NaBrO₃＋NaHCO₃，吸收1 mol Br₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

    (3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子	Na＋	Mg2＋	Cl－	SO
濃度/(g·L－1)	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________，產(chǎn)品2的化學式為__________，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。

(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：____________________________________________________。

Answer 1

(1)②③④　(2)　(3)Ca^2＋＋SO===CaSO₄↓

Mg(OH)₂　69.6

(4)MgCl₂Mg＋Cl₂↑

Mg＋2H₂OMg(OH)₂＋H₂↑

[解析] (1)用混凝法只能除去海水中的懸浮物，不能獲取淡水，故設(shè)想和做法可行的是②③④。(2)利用化合價升降法配平方程式為3Br₂＋6Na₂CO₃＋3H₂O===5NaBr＋NaBrO₃＋6NaHCO₃，根據(jù)溴的化合價變化確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。(3)分析流程可知，脫硫階段是用鈣離子除去海水中硫酸根離子，產(chǎn)品2為Mg(OH)₂，利用鎂元素守恒可計算出氫氧化鎂的質(zhì)量。(4)電解熔融的氯化鎂得到鎂和氯氣；有少量水時，生成的鎂會與水反應(yīng)而導(dǎo)致產(chǎn)品鎂的消耗。