Question

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．則下列表述中正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?M
• B、t₁時(shí)，M的濃度是N濃度的2倍
• C、t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
• D、t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)圖N濃度減小了（8-2）mol/L=6mol/L，所以N為反應(yīng)物，M的濃度增加了（5-2）mol/L=3mol/L，所以M為生成物，它們的變化量之比為6：3=2：1，反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，則化學(xué)方程式為2N?M；
B、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍；
C、t₃時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；
D、t₂時(shí)，M還在增加，N還在減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率不相等．

解答： 解：A、根據(jù)圖N濃度減小了（8-2）mol/L=6mol/L，所以N為反應(yīng)物，M的濃度增加了（5-2）mol/L=3mol/L，所以M為生成物，它們的變化量之比為6：3=2：1，反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，則化學(xué)方程式為2N?M，故A正確；
B、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍，故B錯(cuò)誤；
C、t₃時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D、t₂時(shí)，M還在增加，N還在減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率不相等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)圖寫化學(xué)方程式，平衡狀態(tài)的特征等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，解題時(shí)要注意圖象中的座標(biāo)對(duì)應(yīng)的物理量．