下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是
A．在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度
B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值
C．平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，而與溫度、壓強、催化劑等無關(guān)
D．從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)進行的程度
D
在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物、生成物取用的都是平衡濃度，A項錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強、催化劑等無關(guān)，溫度變了，平衡常數(shù)也發(fā)生變化，故B項、C項不正確。從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)的程度，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進行的程度越大，D項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)進行過程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑），圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。

（1）下列說法正確的是______________
A．反應(yīng)進行到3min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．是否使用催化劑對反應(yīng)前后的能量變化沒有影響
C．當(dāng)反應(yīng)物消耗量一定時，若反應(yīng)生成液態(tài)甲醇，能量變化值會更大
D．平衡時氫氣的濃度為1mol/L
（2）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，用CO濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______________，H2的轉(zhuǎn)化率為______________。
（3）當(dāng)有0.25mol CH3OH生成時會__________（填吸收或放出）___________kJ的熱量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知2CO（g）CO2（g）+C（s），T＝980 K時，ΔH-TΔS＝0，當(dāng)體系溫度低于980 K時，估計ΔH-TΔS應(yīng)__________0（填“大于”“小于”或“等于”），該反應(yīng)________________進行；當(dāng)體系溫度高于980 K時，ΔH-TΔS應(yīng)________________0。在冶金工業(yè)中，以碳作還原劑，溫度高于980 K時的氧化產(chǎn)物以________________為主，低于980 K時以________________為主。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH＜0,并達到平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間t變化如圖曲線(Ⅰ)所示。
（1）達到平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1。
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅱ）所示，在乙條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是______________，乙條件可能是______________。（填入下列條件的序號）

①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到限度的標志是（   ）
A．單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成n mol AB
B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol B2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，熵在減小(即△S<O)的是(     )

高溫

 
A．B．══

C．══D．══

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2+3H2===2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）達到平衡后，為了使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是                                      （  ）
A．升高溫度、降低壓強、增加氮氣B．降低溫度、增大壓強、加入催化劑
C．升高溫度、增大壓強、增加氮氣D．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，在容積可變的密閉容器中通入1 mol X和1 mol Y，發(fā)生反應(yīng) X(g)＋Y(g)Z(g)，達到平衡后生成a mol Z，下列說法錯誤的是
A．達到平衡時－v正(Y)＝－v逆(Z)
B．若向平衡混合物中充入氦氣，平衡向左移動
C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，達平衡后Z的物質(zhì)的量分數(shù)為
D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，達平衡后容器中n(Z)＜3amol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是（   ）   

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1
C．圖③可表示可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小于0
D．圖④可表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案