Question

已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)以此增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素．
（1）五中元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是

 

．寫(xiě)出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類(lèi)型為

 

；
（3）C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D元素的最高價(jià)氧化物的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（4）已知X、Y、Z三種物質(zhì)均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
X

W

Y

W

X

Z．
①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱(chēng)干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為

 

；若W是強(qiáng)堿，且Y為白色難容固體，則反應(yīng)的Z→Y的離子方程式為

 

；
②X、Y、Z均含有同一種非金屬元素，W是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：E元素的最高正化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6，則E最外層含有7個(gè)電子，為ⅤⅡA族元素；A與E形成共價(jià)化合物，由于E為非金屬，則A為非金屬元素，且A與B形成化合物的水溶液呈堿性，則該化合物為氨氣，原子序數(shù)A＜B，則為H元素、N元素；A、C同主族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；D是同周期中離子半徑最小的元素，則D一定為金屬元素，其位于第三周期，且為第三周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，則D為Al元素；E為原子序數(shù)大于Na元素，最外層7個(gè)電子，則E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：E元素的最高正化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6，則E最外層含有7個(gè)電子，為ⅤⅡA族元素；A與E形成共價(jià)化合物，由于E為非金屬，則A為非金屬元素，且A與B形成化合物的水溶液呈堿性，則該化合物為氨氣，原子序數(shù)A＜B，則為H元素、N元素；A、C同主族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；D是同周期中離子半徑最小的元素，則D一定為金屬元素，其位于第三周期，且為第三周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，則D為Al元素；E為原子序數(shù)大于Na元素，最外層7個(gè)電子，則E為Cl元素，
（1）根據(jù)分析可知，五中元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl元素，Cl的原子序數(shù)為17，在周期表中位于第三周期第VIIA族；C為Na元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：第三周期第VIIA族；；
（2）B為N元素，B元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成的化合物為硝酸銨，硝酸銨中存在離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）C為Na元素，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，D元素的最高價(jià)氧化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程方程式為：NaOH+Al（OH）₃=NaAl（OH）₄，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAl（OH）₄；
（4）①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱(chēng)干冰，干冰為二氧化碳，則金屬為Na元素，X為氫氧化鈉、Y為碳酸鈉、Z為碳酸氫鈉，反應(yīng)Y→Z的反應(yīng)為碳酸鈉與二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
若W是強(qiáng)堿，且Y為白色難容固體，Y為氫氧化鋁沉淀，則X為氯化鋁、Z為偏鋁酸鈉，則反應(yīng)的Z→Y的離子方程方程式為：Al³⁺+6H₂O+3AlO₂^-=4Al（OH）₃↓，
故答案為：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；Al³⁺+6H₂O+3AlO₂^-=4Al（OH）₃↓；
②X、Y、Z均含有同一種非金屬元素，W是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，則W為Fe元素，X為氯氣、Y為氯化鐵、Z為氯化亞鐵，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度較大，正確推斷各元素名稱(chēng)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，（4）為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，需要有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)方能解答，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力．