25.6g銅與一定量的濃硝酸反應，生成8.96L的NO和NO2．將生成的氣體和一定量的O2通入水中，問最少需要多少L的O2？
考點：氧化還原反應的計算
專題：守恒法
分析：反應中Cu失去電子，N得到電子；將生成的氣體和一定量的O2通入水中，氣體恰好吸收時，N失去電子、O得到電子，則結(jié)合電子守恒計算．
解答： 解：反應中Cu失去電子，N得到電子；將生成的氣體和一定量的O2通入水中，氣體恰好吸收時，N失去電子、O得到電子，
Cu的物質(zhì)的量為
25.6g
64g/mol
=0.4mol，
由電子守恒可知，需要氧氣為
0.4mol×2
2×(2-0)
=0.2mol，
其體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：需要4.48L的O2．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知由 C、N、O、Na、Fe五種元素組成的常見單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）．
（1）若A、E均為氧化物，則B的名稱為
 
，當X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應生成D的離子反應方程式為
 
．
（2）若A、E均為單質(zhì)，則B的化學式為
 
，當X為酸性氧化物時，則X與C反應生成D的離子方程式為
 
．
（3）已知A可為氮化鈉（Na3N），試分析寫出氮化鈉與水反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A、導電能力B、化學鍵的類型
C、溶解度D、電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是（　　）
A、9：1B、18：7
C、41：9D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
B、AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進行，且速率相等
C、向AgCl溶液中加入鹽酸，一定會有沉淀生成
D、向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀有氣體在一定條件下能與某些物質(zhì)反應，如：Xe與F2在一定條件下可以形成XeF4、XeF6．現(xiàn)有XeF4 和XeF6的混合氣體1.12L（標準狀況），密度為10.26g/L．
（1）XeF4的沸點
 
（填大于、小于或等于）XeF6的沸點．
（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：
 
．（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同）
（3）氟化氙都是強氧化劑，在水中能將Cl-氧化成Cl2，并生成Xe和HF．將標準狀況下的上述混合氣體1.12L通入含過量Cl-的溶液中，能生成Cl2
 
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件下，兩物質(zhì)所含分子數(shù)不相等的是（　�。�
A、同溫度、相同質(zhì)量的N2和CO
B、常溫常壓，同體積的H2O和O2
C、同壓強、同物質(zhì)的量的N2和O2
D、同體積、同密度的N2和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
A、.
熱化學方程式是H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
B、.
對于恒溫恒容條件下的反應2NO2（g）?N2O4（g），A點為平衡狀態(tài)
C、
將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
D、.
同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、在常溫下，22.4L氧氣所含的分子總數(shù)為NA
B、在標準狀況下，NA個CO2分子與NA個H2SO4分子所占的體積之比為1：1
C、標準準況下，22.4L 乙醇中含有NA個乙醇分子
D、在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，所含Na+的數(shù)目為0.2NA

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