【題目】用呼吸抑制劑處理人體紅細胞，下列物質吸收量顯著減少的一組是（ ）

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】

試題1、由題意分析，呼吸酶抑制劑處理紅細胞，則會影響細胞的呼吸作用，從而影響能量的釋放，抑制細胞內需要耗能的反應．

2、氧氣、水、甘油、脂肪酸吸收的方式都是自由擴散，不需要消耗能量；而鉀離子、氨基酸的吸收是主動運輸，需要消耗能量．

解：A、氨基酸是主動運輸，其吸收需要細胞呼吸提供的能量和載體蛋白，葡萄糖進入紅細胞是協(xié)助擴散，與能量無關，A錯誤；

B、氨基酸和鉀離子的運輸方式都是主動運輸，能量降低會使其吸收速率下降，B正確；

C、氧氣和水的運輸方式都是自由擴散，抑制細胞呼吸對它們的吸收沒有影響，C錯誤；

D、甘油和脂肪酸都是自由擴散，D錯誤．

故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，可由兩種常見氣體制取，其易分解、易水解，可用于醫(yī)藥、氨化劑等。某科研小組利用以下裝置制備氨基甲酸銨�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出a中的固體藥品的名稱________，制取氨氣的原理為___________(結合化學方程式并用簡要的文字加以說明)。

（2）恒壓滴液漏斗的作用是________。

（3）有同學建議該CO2發(fā)生裝置直接改用如下裝置代替，你認為他的改進有何優(yōu)點(試述一種): ________ 。

（4）反應器C中發(fā)生反應的化學方程式為________ 。

（5） 雙通玻璃管的作用________；b中溶液的作用________ 。

（6）上述制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。

①設計方案，進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/span>

限選試劑: 蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1: 取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。

得到無色溶液

步驟2: 向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置。

溶液不變渾濁，則證明固體中不含有________。

步驟3: 取步驟2的上層清液于試管中加入少量 的______。

溶液變渾濁，則證明固體中含有_______。

②根據(jù)①的結論: 取氨基甲酸銨樣品15.80g，用上題步驟經(jīng)充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為5.91g 。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下化學反應的產(chǎn)物種類與反應物的濃度、用量和反應條件均無關的是（ ）
A.NH3通入AlCl3溶液中
B.Cu與硝酸反應
C.CO2通入NaOH溶液中
D.Na與O2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應再次達到平衡，下列說法正確的是_____

A．第一次平衡時，SO2的物質的量右室更多

B．通入氣體未反應前，左室壓強和右室一樣大

C．第一次平衡時，左室內壓強一定小于右室

D．第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍還要多

（2）NH3合成常見的化肥尿素【化學式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，對于這個反應，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時放出127.6kJ的熱量，若反應溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達平衡時，c（NH3）為___________。

（3）①室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“變大”、“變小”、“不變”）

②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42－)=___________。

③室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：

H2CO3

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

H2SO3

K1=1.54×10－2

K2=1.02×10－7

（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時Na+的物質的量保持不變，并且是用含Na+的導電固體作為電解質，已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，則該電池在充電時，陽極發(fā)生反應的物質是____________，放電時負極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。

（1）其中被還原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化劑是_________，還原劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是__________。

（2）用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。

（3）當0.1molCO2生成時，則轉移的電子數(shù)為___________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法，不正確的是

A. 甲圖四種化合物中“0”內A所對應含義的解釋有一個是錯誤的

B. 硝化細菌體內含有甲圖中的四種化合物

C. 若乙圖表示某種酶在不同溫度下催化某反應的效果圖，則溫度a>b>c

D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應的效果圖，則酶濃度a>b>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為：

則下列說法不正確的是（ ）

A. 丙二酸與乙二酸（HOOC—COOH）互為同系物

B. 由題中信息可知阿魏酸的分子式為C10H12O4

C. 香蘭素、阿魏酸都是芳香族化合物

D. 阿魏酸分子最多有10個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能溶解新制氫氧化鋁的溶液是

A. 碳酸 B. 氫氧化鉀 C. 鹽酸 D. 硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：

資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸點/℃

58

136

181（升華）

316

1412

熔點/℃

69

25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

難溶

（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) 2C(s)+O2(g)=2CO(g)

① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的化學方程式：________________

② 氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是_____________________。

③ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________

（2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：

物質a是_________，T2應控制在_________

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