Question

9．（1）現(xiàn)有下列物質(zhì) a．鋁 b．CO₂ c．H₂SO₄ d．NaOH固體  e．氨水  f．NaHCO₃晶體
①上述各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）cdf，能導(dǎo)電的是ae
②f在水中的電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
③足量的b通入d的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-
（2）焊接銅器時，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應(yīng)可表示為：
4CuO+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O
①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．
②該反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3．
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮氣，則有1.2mol的電子轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 （1）①在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，含有自由移動電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
②碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；
③足量二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉； 
（2）①該反應(yīng)中部分Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價、N元素化合價由-3價變?yōu)?價，所以生成Cu單質(zhì)的Cu元素得電子、N元素失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6；
 ②失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以還原劑是氯化銨、還原產(chǎn)物是Cu，其系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；
③根據(jù)氮氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式計算．

解答 解：（1）①在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，含有自由移動電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，這幾種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是cdf，能導(dǎo)電的是ae，
故答案為：cdf；ae；
②碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
③足量二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-，故答案為：CO₂+OH^-=HCO₃^-； 
（2）①該反應(yīng)中部分Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價、N元素化合價由-3價變?yōu)?價，所以生成Cu單質(zhì)的Cu元素得電子、N元素失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；
 ②失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以還原劑是氯化銨、還原產(chǎn)物是Cu，其系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3，故答案為：2：3；
③根據(jù)氮氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系得轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2mol×2×[0-（-3）]=1.2mol，故答案為：1.2．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)計算、基本概念、化學(xué)用語等知識點，明確基本原理、基本概念是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)導(dǎo)電性與電解質(zhì)的關(guān)系，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，但電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，為易錯點．