Question

【題目】硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):

①4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

則K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________。

（2）T℃時(shí),2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正= k cn（ClNO）,測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表:

序號(hào)	c（ClNO）/mol·L-1	v/mol·L-1·s-1
①	0.30	3.6×10-8
②	0.60	1.44×10-7
③	0.90	3.24×10-7

n=____________;k=____________（注明單位）。

（3）在2L的恒容密閉容器中充入4mol NO（g）和2mol Cl2（g）,在不同溫度下測(cè)得c（ClNO）與時(shí)間的關(guān)系如圖A

①溫度為T1時(shí),能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有__________;

a 容器體積保持不變

b 容器壓強(qiáng)保持不變

c 平衡常數(shù)K保持不變

d 氣體顏色保持不變

e v（ClNO）= v（NO）

f NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變

②反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)Cl2的平均反應(yīng)速率v（Cl2）=____________;

③溫度為T2時(shí),10min已經(jīng)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________（注明單位）。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ隨n（NO）/n（Cl2）的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最小的是__________點(diǎn),當(dāng)n（NO）/n（Cl2）=2.8時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是D、E、F三點(diǎn)中的__________點(diǎn)。

Answer 1

【答案】/K1 2 4.0×10-7mol-1·L·s-1 bdf 0.05mol·L-1·min-1 2L/mol C F

【解析】

（1）已知①4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

將方程式2×②-①得方程式③，③為：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)，則平衡常數(shù)， 故答案為：。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知將n代入v正= k cn中，。

（3）①a. 恒容條件下，容器體積始終保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；

b. 反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)越小，當(dāng)容器壓強(qiáng)保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；

c. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；

d. 只有氯氣有色，當(dāng)氣體顏色保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；

e. v(ClNO)=v(NO)時(shí)，反應(yīng)方向未知，無(wú)法確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，e錯(cuò)誤；

f. NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，f正確；故答案為：bdf。

②根據(jù)圖像可知v(ClNO)=，同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此得v(Cl2)=1/2v(ClNO)=1/2×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故答案為：0.05mol·L1·min1。

③開(kāi)始c(NO)=4mol/2L=2mol/L、c(Cl2)=2mol/2L=1mol/L，根據(jù)三段式：

化學(xué)平衡常數(shù)，故答案為：2L/mol。

（4）NO的物質(zhì)的量越大其轉(zhuǎn)化率越小，所以NO轉(zhuǎn)化率最小的是C點(diǎn)；當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)生成物的含量最大，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=2.8時(shí)，產(chǎn)物的含量減小，所以應(yīng)該是F點(diǎn)，故答案為：C；F。