Question

16．將2.3g金屬鈉投入到200mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中，充分反應后，溶液中大量存在的離子有（　�。�

• A． Na⁺、Cl^-、OH^-
• B． Na⁺、Cl^-、OH^-、AlO₂^-
• C． Na⁺、Cl^-、Al³⁺
• D． Na⁺、Cl^-、AlO₂^-、Al³⁺

Answer 1

分析 2.3g鈉的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據(jù)鈉原子守恒得n（Na）=n（NaOH）=0.1mol，n（AlCl₃）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，NaOH和AlCl₃反應方程式為3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl、4NaOH+AlCl₃=NaAlO₂+3NaCl，根據(jù)n（NaOH）、n（AlCl₃）的關系確定產物成分．

解答 解：2.3g鈉的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據(jù)鈉原子守恒得n（Na）=n（NaOH）=0.1mol，n（AlCl₃）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，NaOH和AlCl₃反應方程式為3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl、4NaOH+AlCl₃=NaAlO₂+3NaCl，
當n（NaOH）：n（AlCl₃）＞4時生成NaAlO₂；
當n（NaOH）：n（AlCl₃）＜3時生成Al（OH）₃；
當3＜n（NaOH）：n（AlCl₃）＜4時，生成Al（OH）₃、NaAlO₂，
實際上n（NaOH）：n（AlCl₃）=0.1mol：0.02mol=5＞4，所以其產物為NaAlO₂，
反應后溶液中存在Na⁺、Cl^-、OH^-、AlO₂^-，
故選B．

點評 本題考查了物質間反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確氫氧化鈉和氯化鋁反應產物的分界點是解本題關鍵，再結合氫氧化鈉和氯化鋁物質的量的關系解答即可，題目難度不大．