【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說(shuō)法不合理的是( )

A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

【答案】C

【解析】

試題分析：A、B中藍(lán)色褪去，說(shuō)明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，A正確；B、二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，B正確；C、二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入氯化鋇生成沉淀說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行生成了硫酸根離子，D正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在電解冶煉鋁的過(guò)程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） (3分)冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在________(填序號(hào))。

a．離子鍵　　　　b．極性鍵 c．配位鍵 d．范德華力

（2） (3分)CO2分子的空間構(gòu)型為____________，中心原子的雜化方式為____________，和CO2 互為等電子體的氧化物是________。

（3） (2分)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為_______(填元素符號(hào))，寫(xiě)出其原子最外層的電子排布圖：____________。

（4） (2分)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖Z164甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是________(填具體的微粒符號(hào))。

　

圖Z164

（5） (5分)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為________個(gè)；Al晶體的密度為______________________(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）2B（g）+xC（g）。達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是（ ）

A. 若x=2，則p＞0.5a B. 若x=3，則p＞0.7a

C. 若x=4，則p= a D. 若x= 5，則p≥a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（　�。�
A.HBr
B.H2S
C.NH3
D.PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：I．反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。

II．

判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

C. 由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

D. 斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電子層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原子的半徑

B. P4S3分子中各原子的最外層均已達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中共價(jià)鍵數(shù)目為9條

C. H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，所以非金屬性S大于C

D. 不同原子形成的化合物中一定只含極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在現(xiàn)行元素周期表中，所含元素種類(lèi)最多的族和周期分別是（ ）

A. 第ⅠA族 第六周期 B. 第Ⅷ族 第六周期

C. 第ⅢB族 第六周期 D. 第ⅢA族 第六周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. 甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng) B. 乙烯和苯均能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D. 甲苯中所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中不能夠區(qū)分SO2和CO2氣體的是（ ）

A．品紅溶液 B．H2S溶液 C．澄清石灰水 D．KMnO4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案