【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

B.用惰性電極電解硫酸銅溶液時，若溶液的pH值變?yōu)?/span>1時，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

D.反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當放出熱量9.2 kJ時轉(zhuǎn)移電子0.6NA

【答案】B

【解析】

A．氫氣和一氧化碳氣體的物質(zhì)的量為8.96L÷22.4L·mol－1=0.4mol，根據(jù)2CO～O2，2H2～O2，可知共消耗O20.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故A正確；

B．用惰性電極電解硫酸銅溶液時，2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，若溶液的pH值變?yōu)?/span>1時，沒有提供溶液的體積，無法計算生成的硫酸的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C. 32.5 g鋅的物質(zhì)的量為0.5mol，完全反應變成鋅離子失去1mol電子；與濃硫酸完全反應，無論生成二氧化硫還是生成氫氣，每生成1個氣體分子達到2個電子，所以轉(zhuǎn)移1mol電子會生成0.5mol氣體，生成氣體分子數(shù)為0.5NA，故C正確；

D. 反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當放出熱量9.2 kJ時，參加反應的氫氣為0.3mol,轉(zhuǎn)移電子0.6NA，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線：

回答下列問題

(1)②的反應類型是________________。

(2)D的系統(tǒng)命名為____________________。

(3)反應④所需試劑，條件分別為__________________。

(4)G的分子式為___________，所含官能團的名稱是_______________。

(5)寫出與E互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1)。

(6)苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線___________________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。

(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。

(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

①電解時陽極的電極反應式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應生成H2SO4, H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H

B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

C. 與SO2在水溶液中反應的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某烷烴分子中含共價鍵的數(shù)目為16，則該烷烴的分子式為____________，其一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)．

①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

②下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同系物的是(填序號)__________，互為同分異構(gòu)體的是________。

A.CH3CH=CHCOOH　　　 B.CH2=CHCOOCH3

C.CH3CH2CH=CHCOOH　 D.CH3CH(CH3)COOH

(3)藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X(咖啡酸)和Y(1，4－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)為原料合成(如下圖)。

試填空：

① X的分子式為_____________ ；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為___________ 。

②Y中是否含有手性碳原子______________(填“是”或“否”)。

③1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，需要消耗氫氧化鈉______________mol；1molZ與足量的濃溴水充分反應，需要消耗Br2_____________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論

(1)稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45 倍。

(1)A的相對分子質(zhì)量為：_____________。

(2)將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

(2)A的分子式為：______________。

(3)另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況)。

(3)用結(jié)構(gòu)簡式表示A 中含有的官能團__________。

(4)A的核做共振氫譜如下圖：

(4)A中含有四種氫原子。

(5)綜上所述，A 的結(jié)構(gòu)簡式為__________, 寫出兩分子A能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物的化學方程式_______________________________________

(6)A有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是(　　)

A. 常溫下，Z的單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)

B. Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強

D. Y的元素的非金屬性比W元素強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生藍色沉淀：繼續(xù)滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最終變?yōu)樯钏{色：再向深藍色溶液中加入無水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有________個。

(2)N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是_________。

(3)乙醇分子中C原子的雜化方式是_________

(4)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是________,Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是_______(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是_________。

(5)硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4

強于H2SO3，其原因為___________________。

(6)銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，

該氧化物的化學式是________。若該晶體結(jié)構(gòu)為長方體，其參數(shù)如圖，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氧化物的密度為_______g·cm－3。

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【題目】下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時有化學能轉(zhuǎn)變成電能的是( )

A. [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/6/24/2232583815659520/2233878409273344/STEM/470d05a5dd2448b794aa06c917ec6f19.png]長征5號火箭使用的液氧煤油發(fā)動機

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