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已知Cl2通入濃氨水中會發(fā)生如下反應:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2.今有體積為1.12L,質量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后,體積變?yōu)?.672L[其中Cl2和N2各占50%(體積分數)].(氣體體積均為標準狀況下測定).

(1)

經計算,被氧化的NH3的質量為________(不用寫計算過程)

(2)

下面是三位學生從不同角度解這道題時所列的第一步算式,請判斷他們所列未知數X分別表示什么量,并填寫在表格內:(單位沒列出)

答案:1.0.34g;
解析:

甲:x表示,被氧化氨的物質的量(2分)

乙:x表示,反應前Cl2的體積(2分)

丙:反應前混合物中Cl2所占的體積分數(或物質的量分數)(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)寫出N2的電子式:
; 將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮.下列能實現人工固氮的是
D
D

A.閃電        B.電解飽和食鹽水車間        C.根瘤        D.合成氨車間
(2)某無色混和氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體,將它通過濃H2SO4后發(fā)現氣體體積減少,將剩余氣體在空氣接觸后,氣體呈紅棕色,此混和氣中一定不含有
O2、HCl
O2、HCl

(3)在實驗室有幾種方法可制取氨氣:
通常用加熱消石灰與硫酸銨固體的方法來制取氨氣.
①寫出此反應的化學方程式
(NH42SO4+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
(NH42SO4+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
,
下面(圖甲)是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯誤的是
AC
AC
②氨氣可使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍的原因(用方程式表示)
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-

③用乙裝置吸收一段時間氨后,再通入空氣,同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內,錐形瓶中不可能生成的物質是:
A
A

A、H2 B、NO2     C、HNO3    D、NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式:
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(4)如果在實驗室里檢驗某白色固體是銨鹽,提供下列試劑給你選擇,其中不應選擇的試劑是
D
D

A、蒸餾水          B、氫氧化鈉溶液           C、濃鹽酸        D、稀硫酸
(5)已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl,常溫常壓下,在一密閉容器中將15ml Cl2和40ml NH3充分反應后,剩余氣體的體積為
5mL
5mL
mL.
(6)在標況下,1L水中溶解700L  NH3,所得溶液的密度為0.9g/cm3,則氨水的物質的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
mol/L(保留一位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著.近年來,發(fā)現少量的NO在生物體內許多組織中存在,它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能,而成為當前生命科學的研究的熱點,NO亦被稱為“明星分子”.請回答下列問題.
(1)NO的危害在于
ACD
ACD
(填標號).
A.破壞臭氧層           B.高溫下能使一些金屬氧化
C.造成酸雨            D.與人體血紅蛋白結合
(2)在含Cu+離子的酶的活化中心中,亞硝酸根離子可轉化為NO,寫出Cu+和亞硝酸根離子(NO2-)在酸性水溶液中反應的離子方程式:
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O

(3)已知NH3和Cl2會發(fā)生氧化還原反應,生成N2和NH4Cl.現用如圖1所示的裝置進行實驗,打開分液漏斗的活塞,滴下濃氨水,至不再反應為止;關閉分液漏斗的活塞,待恢復到室溫,打開止水夾,試管內液面上升至三分之二處.
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O

②試管內發(fā)生反應的化學方程式是
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl

③試管中發(fā)生的反應表明氨氣具有
bc
bc
 (填標號).
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ(1)將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀進行元素質量分數分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,則SO2在上述反應中的作用是
c
c
(填標號).
a.漂白劑       b.氧化劑       c.還原劑
(2)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解.現改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的離子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

(3)用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱.則A、B、C所代表的物質的名稱:A
H2SO4
H2SO4
,B
NaHCO3或Na2CO3
NaHCO3或Na2CO3
,C
Na2SiO3
Na2SiO3
填化學式).

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科目:高中化學 來源:知識精講與能力訓練  高三化學 題型:043

已知Cl2通入濃氨水中會發(fā)生如下反應:3Cl2+8NH26NH4Cl+N2;今有體積為11.2L,質量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后,體積變?yōu)?.672L[其中Cl2、N2各占50%(體積分數)].(氣體體積均在標準狀況下測定)

(1)經計算,被氧化的氨的質量為________g.(不必寫出計算過程)

(2)下面是三位學生從不同角度解這道題時所列的第一步算式,請判斷他們所列未知數x分別表示什么量.并填寫在表格內:(為簡便,單位未列出)

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年福建師大附中高三(上)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著.近年來,發(fā)現少量的NO在生物體內許多組織中存在,它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能,而成為當前生命科學的研究的熱點,NO亦被稱為“明星分子”.請回答下列問題.
(1)NO的危害在于______(填標號).
A.破壞臭氧層          B.高溫下能使一些金屬氧化
C.造成酸雨          D.與人體血紅蛋白結合
(2)在含Cu+離子的酶的活化中心中,亞硝酸根離子可轉化為NO,寫出Cu+和亞硝酸根離子(NO2-)在酸性水溶液中反應的離子方程式:______.
(3)已知NH3和Cl2會發(fā)生氧化還原反應,生成N2和NH4Cl.現用如圖1所示的裝置進行實驗,打開分液漏斗的活塞,滴下濃氨水,至不再反應為止;關閉分液漏斗的活塞,待恢復到室溫,打開止水夾,試管內液面上升至三分之二處.
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______.
②試管內發(fā)生反應的化學方程式是______.
③試管中發(fā)生的反應表明氨氣具有______ (填標號).
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ(1)將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀進行元素質量分數分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,則SO2在上述反應中的作用是______(填標號).
a.漂白劑       b.氧化劑       c.還原劑
(2)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解.現改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的離子方程式______.
(3)用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱.則A、B、C所代表的物質的名稱:A______,B______,C______填化學式).

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