17．有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA），下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1 mol SiO2晶體中，含有2NA個(gè)Si-O共價(jià)鍵
B．常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
C．0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

分析 A．根據(jù)1mol二氧化硅晶體中含有4mol硅氧鍵進(jìn)行判斷；
B．二氧化碳和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，分子中都含有3個(gè)原子；
C．氯氣溶于水中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量．

解答 解：A．1mol二氧化硅晶體中含有4mol硅氧鍵，含有4NA個(gè)Si-O共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合氣體中含有0.3mol原子，所含有的原子數(shù)為0.3NA，故B正確；
C．氯氣與水的反應(yīng)中，只有少量的氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，無(wú)法計(jì)算溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳、水、乙醇等不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量或者體積；要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是看反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否發(fā)生變化
B．根據(jù)是否只含一種元素將物質(zhì)分為純凈物和混合物
C．根據(jù)水溶液是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將新制氯水分別滴入下列溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確韻是（　�。�
選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A滴有KSCN的FeC12溶液變紅C12具有還原性
B滴有石蕊的NaOH溶液褪色C12具有酸性
C紫色石蕊溶液先變紅后褪色C12具有漂白性
DKI淀粉溶液變藍(lán)C12具有氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等．它們的最高價(jià)氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、�。铝袛⑹霾徽_的是（　�。�
A．R的氫化物可以既有極性鍵又有非極性鍵
B．常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來(lái)盛裝
C．丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為1：2的兩種氣體
D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
B．b點(diǎn)所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
C．c點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＜3c（$HS{{{O}_{3}}^{-}}_{\;}$）
D．d點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表達(dá)正確的是（　�。�
A．三硝酸纖維素脂B．硬酯酸鈉
C．硝酸苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．NaCl晶體模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O3?3O2，O3?O+O2．粒子X能加速O3的分解：X+O3═XO+O2；XO+O═X+O2（X=Cl、Br、NO等）．已知：2O3（g）?3O2（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃時(shí)K=3×1076．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．
O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2能量曲線可用圖表示
B．O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2為氧化還原反應(yīng)
C．臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑
D．t℃時(shí)，3O2（g）?2O3（g），K′≈3.33×10-77

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簽檠芯胯F質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為d （選填序號(hào)）
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）氣體Y中 還有H2的原因是濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣．
（3）裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2，反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．
（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高純度鎳是許多有機(jī)反應(yīng)的催化劑．某化學(xué)課題組擬以電鍍廢液（含有NiSO4、CuSO4和FeSO4）為原料，設(shè)計(jì)提取高純鎳的簡(jiǎn)單工藝如下（陰離子省略）：

注：Ni（OH）2開始沉淀時(shí)的pH=7．
（1）加入新制氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
（2）加入NiCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe3+完全變成Fe（OH）3沉淀而除去
（3）在實(shí)驗(yàn)室中灼燒所使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗
（4）由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案：
方案1：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過(guò)濾、洗滌、干燥．
方案2：鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣還原氧化鎳．
制備等質(zhì)量的鎳粉，從消耗原料量、產(chǎn)品純度、實(shí)驗(yàn)安全等角度評(píng)價(jià)兩種方案的優(yōu)點(diǎn)．
方案1：操作簡(jiǎn)便、節(jié)省原料、實(shí)驗(yàn)安全．
方案2：產(chǎn)品純度較高．
（5）方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的BD來(lái)制�。ㄌ顚懽帜福峦�，收集氫氣可選用裝置FH．
（6）裝置D中導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓，便于分液漏斗中液體順利流下．

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