已知:Pb的化合價(jià)只有+2、+4,且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性,能氧化濃鹽酸生成C12;
(1)寫出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(2)PbO2不穩(wěn)定,隨溫度升高按下列順序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.若加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4,現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解,則加熱過程中放出O2______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);
(3)現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解,收集產(chǎn)生的O2,加熱分解后所得固體中,pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x;再向加熱所得固體中加入足量的濃鹽酸,收集產(chǎn)生的C12,收集到O2和C12的物質(zhì)的量之和為y mol.
試回答下列問題:
①確定y與x的函數(shù)關(guān)系式為______.
②若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:5,則剩余固體中含有的物質(zhì)為______,其物質(zhì)的量之比為______.

解:(1)Pb3O4中Pb的化合價(jià)只有+2、+4,再根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于零,求得Pb的總化合價(jià)為+8價(jià),即可確定Pb3O4中有一個(gè)+4價(jià)、有兩個(gè)+2價(jià),且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性,能氧化濃鹽酸生成C12,本身被還原成+2價(jià)Pb,生成PbC12,
根據(jù)元素守恒得反應(yīng)物與生成物:Pb3O4+HCl(濃)→PbCl2+Cl2↑+H2O,根據(jù)化合價(jià)升降法配平該氧化還原反應(yīng),
Pb3O4中一個(gè)+4價(jià)的Pb降低到+2價(jià),降低2價(jià);HCl(濃)中-1價(jià)的Cl上升到0價(jià)生成Cl2,上升1價(jià)×2,所以Pb3O4和Cl2前面的計(jì)量數(shù)都為1,根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)前計(jì)量數(shù),得各物質(zhì)前計(jì)量數(shù)為1、8、3、1、4,故方程式為Pb3O4+8HCl(濃)═3PbCl2+Cl2↑+4H2O,
故答案為:Pb3O4+8HCl(濃)═3PbCl2+Cl2↑+4H2O;
(2)根據(jù)題意,確定反應(yīng)物為PbO2,生成物為Pb3O4和O2,因此方程式為 3PbO2Pb3O4+O2,
設(shè)生成氧氣物質(zhì)的量為x,
3PbO2Pb3O4+O2
3mol 1mol
amol x
解得:x═mol
則V(O2)═mol×22.4L/mol═L,
故答案為:L;
(3)①根據(jù)題意:1mol PbO2分解所得混合物中n(Pb2+)=x mol、n(Pb4+)=(1-x) mol.在反應(yīng)過程中1mol PbO2中+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性作氧化劑,
+4價(jià)的Pb最終全部降低為+2價(jià),
根據(jù)得失電子守恒:先加熱分解生成O2,得n(O2)═ mol;
后再與足量的濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2,得n(Cl2)══(1-x) mol,
則 y═n(O2)+n(Cl2)═ mol+(1-x) mol═(1-)mol,
故答案為:y═(1-)mol;
②若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:5,
根據(jù)上述分析:n(O2)═ mol,n(Cl2)══(1-x) mol
:(1-x)═3:5,
解得:x═,
則剩余固體中含pb2+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為,含pb4+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為,即n(pb2+):n(pb4+)═6:5,
由題意,PbO2不穩(wěn)定逐步分解順序:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.因?yàn)镻b的化合價(jià)只有+2、+4,所以Pb2O3可表示為
PbO?PbO2,Pb3O4可表示為2PbO?PbO2,各氧化物中n(pb2+):n(pb4+)的比值關(guān)系為:
PbO2中,n(pb2+):n(pb4+)═0:1
Pb2O3中,n(pb2+):n(pb4+)═1:1
Pb3O4中,n(pb2+):n(pb4+)═2:1
PbO中,n(pb2+):n(pb4+)═1:0
根據(jù)剩余固體中n(pb2+):n(pb4+)═6:5,介于1:1和2:1之間,可推出剩余固體中所含物質(zhì)為Pb2O3、Pb3O4
設(shè)剩余固體中Pb2O3物質(zhì)的量為a、Pb3O4物質(zhì)的量為b,
得n(pb2+)═a+2b,n(pb4+)═a+b,
則(a+2b):(a+b)═6:5
解得a:b═4:1,即(Pb2O3):(Pb3O4)═4:1,
故答案為:Pb2O3、Pb3O4;4:1.
分析:(1)Pb3O4中+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性,能氧化濃鹽酸,+4價(jià)的Pb被濃鹽酸還原成+2價(jià),確定生成物PbC12、C12、H2O,再配平可得化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)題意,確定反應(yīng)物為PbO2,生成物為Pb3O4和O2,寫出方程式,再利用方程式進(jìn)行計(jì)算求解;
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子得失守恒求出n(O2)、n(Cl2),即得y與x的函數(shù)關(guān)系.根據(jù)兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:5,求出x的值,確定出
n(pb2+):n(pb4+)的比值,再設(shè)法求解.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí),利用化合價(jià)升降法配平,抓住本質(zhì)電子的得失守恒是解題的關(guān)鍵,同時(shí)結(jié)合中間值確定反應(yīng)產(chǎn)物.該題對(duì)抽象思維能力要求較高,很容易感覺無從下筆,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:Pb的化合價(jià)只有+2、+4,且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性,能氧化濃HCl生成Cl2;PbO2不穩(wěn)定,隨溫度升高按下列順序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解,收集產(chǎn)生的O2;向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸,收集產(chǎn)生的Cl2.加熱反應(yīng)后所得固體中,Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x;兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol.
試回答下列問題:
(1)試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Pb2O3+6HCl(濃)═2PbCl2+Cl2↑+3H2O
Pb2O3+6HCl(濃)═2PbCl2+Cl2↑+3H2O

(2)用含X與a的表達(dá)式表示產(chǎn)生的O2、Cl2的物質(zhì)的量n(O2)=
ax
2
mol
ax
2
mol
   n(Cl2)=
a(1-x)mol
a(1-x)mol

(3)寫出y與a、x的函數(shù)關(guān)系式.
y=a(1-
x
2
y=a(1-
x
2

(4)若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5:3,則剩余固體中含有的物質(zhì)為
Pb3O4、PbO
Pb3O4、PbO
;其物質(zhì)的量之比為
3:4
3:4
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:Pb的化合價(jià)只有+2、+4,且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性,能氧化濃鹽酸生成C12;
(1)寫出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Pb3O4+8HCl(濃)═3PbCl2+Cl2↑+4H2O
Pb3O4+8HCl(濃)═3PbCl2+Cl2↑+4H2O

(2)PbO2不穩(wěn)定,隨溫度升高按下列順序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.若加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4,現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解,則加熱過程中放出O2
22.4a
3
L
22.4a
3
L
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);
(3)現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解,收集產(chǎn)生的O2,加熱分解后所得固體中,pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x;再向加熱所得固體中加入足量的濃鹽酸,收集產(chǎn)生的C12,收集到O2和C12的物質(zhì)的量之和為y mol.
試回答下列問題:
①確定y與x的函數(shù)關(guān)系式為
y═(1-
x
2
)mol
y═(1-
x
2
)mol

②若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:5,則剩余固體中含有的物質(zhì)為
Pb2O3、Pb3O4
Pb2O3、Pb3O4
,其物質(zhì)的量之比為
4:1
4:1
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:Pb的化合價(jià)只有+2、+4,且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性,常溫下能氧化濃HCl生成Cl2;PbO2不穩(wěn)定,隨溫度升高按下列順序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.
現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解,收集產(chǎn)生的O2;加熱反應(yīng)后所得固體中,Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x;向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸,收集產(chǎn)生的Cl2.兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol.
(1)若Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3,則Pb2O3可表示為
PbO?PbO2
PbO?PbO2

(2)試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Pb2O3+6HCl(濃)═2PbCl2+Cl2↑3H2O
Pb2O3+6HCl(濃)═2PbCl2+Cl2↑3H2O

(3)通過計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式
a(1-0.5x)mol
a(1-0.5x)mol
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:Pb的化合價(jià)只有+2、+4,且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性,常溫下能氧化濃HCl生成Cl2;PbO2不穩(wěn)定,隨溫度升高按下列順序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。

現(xiàn)將amol PbO2加熱分解,收集產(chǎn)生的O2;加熱反應(yīng)后所得固體中,Pb2占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x;向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸,收集產(chǎn)生的Cl2。兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。

(1)若Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,則Pb2O3可表示為                             

(2)試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    

(3)通過計(jì)算確定ya、x的函數(shù)關(guān)系式____________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省新馬高級(jí)中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

已知:Pb的化合價(jià)只有+2、+4,且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性,常溫下能氧化濃HCl生成Cl2;PbO2不穩(wěn)定,隨溫度升高按下列順序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解,收集產(chǎn)生的O2;加熱反應(yīng)后所得固體中,Pb2占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x;向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸,收集產(chǎn)生的Cl2。兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。
(1)若Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,則Pb3O4可表示為                             
(2)試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    
(3)通過計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式____________________________。

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闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇fЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹