Question

15．有以下物質：①Mg②Al③Cu ④稀硫酸⑤濃硫酸⑥NaOH溶液
（1）寫出①與④反應的離子方程式Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑
（2）既能跟④又能跟⑥反應的是②（填序號），寫出它與⑥反應的化學方程2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
（3 ）寫出③與⑤反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，該反應中⑤體現(xiàn)的性質氧化性和酸性
足量的銅片與1OOmoL，8mol/L的濃H₂S0_4充分反應，如果該反應過程中轉移了
0.2mol電子，生成的CuS0₄的質量為16克，生成的A氣體在標準狀況下體積為2.24升（假設氣體全部逸出）

Answer 1

分析 （1）鎂與稀硫酸發(fā)生置換反應，實質是與氫離子之間發(fā)生氧化還原反應；
（2）既能跟酸又能跟堿反應的是鋁；
（3）銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，濃硫酸中的+6價的硫全部轉化為+4價，濃硫酸反應生成硫酸銅變化中硫元素化合價不變表現(xiàn)酸性，足量的銅片與1OOmL，8mol/L的濃H₂S0₄充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，結合化學方程式和電子轉移守恒計算生成硫酸銅和二氧化硫氣體體積；

解答 解：（1）鎂與稀硫酸發(fā)生置換反應，實質是與氫離子之間發(fā)生氧化還原反應，所以離子反應方程式為：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，
故答案為：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；
（2）既能跟酸又能跟堿反應的是鋁，鋁與氫氧仳鈉反應生成偏鋁酸鈉，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：②；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，濃硫酸中的+6價的硫全部轉化為+4價，所以硫酸顯氧化性，硫酸生成硫酸銅中硫元素化合價不變顯示了酸性，足量的銅片與1OOmL，8mol/L的濃H₂S0₄充分反應，化學方程式中生成1mol二氧化硫電子轉移2mol，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成二氧化硫0.1mol，生成硫酸銅0.1mol，生成硫酸銅質量=0.1mol×160g/mol=16g，生成二氧化硫氣體體積標準狀況下=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O； 氧化性和酸性；16；2.24；

點評 本題考查離子方程式和化學方程式的書寫、氧化還原反應中氧化劑和還原劑的分析、氧化還原反應電子轉移計算，注意濃硫酸的作用判斷，題目難度中等．