【題目】I鋅與稀硫酸的反應既是氧化還原反應,又是 反應(填放熱吸熱,實驗室可將該反應設計成原電池,應采用 作為負極材料,正極的電極反應式為 ,若有1mol電子流過導線,理論上正極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是 L。

II某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ;

(2)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 ;

(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有 (答兩種);

(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設計,其中:V1= ,V6= ,V9=

②該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

【答案】I.放熱,Zn,2H++2e-==H2↑,11.2

II.(1)CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn原電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率

(2)Ag2SO4 (3)升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等

(4)①30,1017.5 ②當加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積

【解析】

試題分析:I鋅與稀硫酸的反應既是氧化還原反應,又是放熱反應。實驗室可將該反應設計成原電池,由于鋅失去電子,因此應采用鋅作為負極材料,正極是氫離子放電,則正極的電極反應式為2H++2e-==H2;若有1mol電子流過導線,理論上正極產(chǎn)生0.5mol氫氣,在標準狀況下的體積是11.2L。

II(1)CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn原電池,從而加快了氫氣產(chǎn)生的速率;

(2)由于鋅不能置換出鈉、Mg及K,Na和K均是活潑的金屬,鋅能與硫酸銀發(fā)生置換反應產(chǎn)生Ag,鋅的金屬性弱于銀,可以構成Zn/Ag原電池,因此可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4

(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等;

(4)①AB屬于對照實驗,所以V1=30ml。根據(jù)所加的飽和CuSO4溶液的體積變化趨勢來分析,后者的體積總是前面的2倍,所以V6=10ml。要保證實驗中硫酸的濃度相等,根據(jù)實驗F中水的體積和飽和CuSO4溶液體積分析V9=20ml-2.5ml=17.5ml。

②當加入的CuSO4溶液超過一定量時,會析出大量的金屬銅覆蓋在鋅表面,阻止鋅和硫酸的反應因此氫氣生成速率下降。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如下:

實驗原理為:

實驗步驟為:

在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH,并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中,充分攪拌,同時通氮氣約10min。

再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(密度0.95g/cm3),攪拌。

6.5g無水FeCl2(CH3)2SO(二甲亞砜)配成的溶液25ml裝入儀器a中,慢慢滴入儀器c中,45min滴完,繼續(xù)攪拌45min。

再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌。

c中的液體轉入儀器d,依次用鹽酸、水各洗滌兩次,分液得橙黃色溶液。

蒸發(fā)橙黃色溶液,得二茂鐵粗產(chǎn)品。

⑦……

回答下列問題:

1步驟中通入氮氣的目的是: 。

2儀器c的名稱為: ,其適宜容積應為: 。

a100ml b250ml c500ml

3儀器d使用前應進行的操作是: ,請簡述該過程:

4步驟是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純,該過程在下圖中進行,其操作名稱為: 。

5為了確證得到的是二茂鐵,還需要進行的一項簡單實驗是 。

6最終得到純凈的二茂鐵3.7g,則該實驗的產(chǎn)率為 (保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一,某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結:(均在常溫下)

① pH =1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

② pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸,c(H)之比為2∶1

③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)

反應2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進行,則該反應△H一定大于0

已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw 則三者關系為:Ka·Kh=Kw

⑥ 反應A(g)2B(g);若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應的活化能為Eb kJ·mol-1,則該反應的△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。其歸納正確的是 ( )

A.①③⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)] X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1~36號元素,且原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素,Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài);M為元素周期表1~36號元素中電負性最小的元素,W元素基態(tài)原子的價電子構型為3d74s2;R位于周期表第11列�;卮鹣铝袉栴}(若需表示具體元素必須用相應的元素符號):

(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是_____________(用元素符號表示),Y的最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于X的最簡單氣態(tài)氫化物,主要原因是____________。

(2)R元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。Z、M形成化合物M2Z2的電子式為_________。

(3)X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2(XZ)8,該配合物中提供空軌道的是_________,提供孤對電子的是__________________(填化學式)。

(4)已知某化合物部分結構如圖(a)所示,該化合物由X、Y兩元素組成,硬度超過金剛石。該化合物的化學式為_____,其晶體類型為______,晶體中X、Y兩種元素原子的雜化方式均為___________。

(5)在圖(b)中標出R晶體中R原子的位置,該晶體中R原子直徑為a pm,R的相對原子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶胞密度表達式為___________g·cm-3(用a,M,NA表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NCl3可用于漂白,也可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知:NCl3熔點為-40,沸點為70,95以上易爆炸,有刺激性氣味,可與水反應。實驗室中可用氯氣和氨氣反應制取NCl3,反應方程式為4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某�;瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置(NH4Cl的分解溫度為300左右)。

回答下列問題:

(1)寫出裝置F中的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式:___________________________。

(2)E中的試劑為__________________。

(3)導管G末端應連接的裝置為下圖中的___________(填選項字母)。

(4)NCl3遇水可發(fā)生水解反應生成兩種物質(zhì),其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,寫出NCl3水解的化學方程式:_______________。

(5)已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中,欲將二者分離可采取的操作方法為_____________________。

(6)NH4Al(SO4)2也可用于自來水的凈化。

NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________。

向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性,在此過程中水的電離程度_________(填增大”“減小不變)。

常溫下,將a mol NH4Al(SO4)2:加入到b L c mol/L的氨水中,所得溶液呈中性,此時溶液中c(Al3+)0 mol/L,計算該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)___________(用含字母的代數(shù)式表示,忽略溶液體積變化)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. d為石墨,鐵片腐蝕加快

B. d為石墨,石墨上電極反應為:O2+ 2H2O + 4e 4OH

C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊,鐵片上電極反應為:2H++ 2e H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分析下圖有機分子的球棍模型,回答下列問題:

(1)互為同分異構體的是__________,E和H互為 ,E的分子空間構型是 。 (2)F與氯氣發(fā)生一元取代反應的化學方程式

(3)有機物種類繁多的原因有 、 (答兩種原因)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-l30

9

-1l6

回答下列問題:

(1)燒瓶A中發(fā)生的主要的反應方程式 。

(2)裝置B的作用是__________________________。

(3)在裝置C中應加入 填字母。

a.水 b.濃硫酸 c.飽和碳酸氫鈉溶液 d.氫氧化鈉溶液

(4)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2,最好用 (填字母)洗滌除去。

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇 e.Na2SO3溶液

(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用 的方法除去。

(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是

。

(7)判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:3A(g)+B(g) 2C(g) +2D(g) 在不同條件下的反應速率分別為:

(1)v(A)=0.6molL-1min-1 (2) v(B)=0.007 molL-1S-1

(3)v(C)=0.4 molL-1min-1 (4) v(D)=0.80 molL-1min-1

此反應在不同條件下進行最快的是 ( )

A.(1) B.(2) C.(3) D.(4

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