【題目】在檢驗用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 若用惰性電極電解該廢液，陰極沒有立即產(chǎn)生紅色物質(zhì)，說明廢液中不含Cu2+

B. 若向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含有C1-

C. 若向廢液中加少量鐵粉，充分反應(yīng)后無固體剩余，說明廢液中含有Fe3+

D. 若向廢液中滴加KSCN 溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水后溶液呈血紅色，說明廢液中含有Fe2+

【答案】A

【解析】A項，氧化性：Fe3+Cu2+，用惰性電極電解該廢液，陰極沒有立即產(chǎn)生紅色物質(zhì)，說明廢液中含有的Fe3+優(yōu)先在陰極放電，不能說明廢液中不含Cu2+，錯誤；B項，向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含Cl-，正確；C項，氧化性：Fe3+Cu2+，向廢液中加少量鐵粉，充分反應(yīng)后無固體剩余，說明鐵粉被消耗，則優(yōu)先發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，說明廢液中含Fe3+，正確；D項，向廢液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象說明廢液中不含Fe3+，再加入氯水后溶液呈血紅色，說明廢液中含有Fe2+，正確；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知I－、Fe2＋、SO2和Cl-均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為SO2>I->Fe2+>Cl-，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )

A. Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl B. 2Cl-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cl2↑

C. 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 D. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。請回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為____mL的容量瓶；

(2)經(jīng)計算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。(填字母)

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

⑤配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。

上述操作中，正確的順序是(填序號)__________________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時，俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g） 3B（g）+C（g），若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為（ ）
A.v（B）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.v（C）=0.06 molL﹣1s﹣1
C.v（C）=0.03 molL﹣1s﹣1
D.v（B）=0.045 molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H12O，且分子結(jié)構(gòu)中只含有2個甲基和1個羥基的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．
試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），結(jié)合日常生活的實際該實驗在進(jìn)行效果更好；
（3）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），簡述理由：；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途，實驗裝置如下圖所示。

（1）鋁熱反應(yīng)是 __________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的 ___________________（填序號）表示。

（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

（3）任寫出鋁熱反應(yīng)在實際生產(chǎn)中的一種用途____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A （g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（ ）

A.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（Ls）
B.30min時擴(kuò)大容器的體積，40min時升高溫度
C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水中:Cl2+H2OH++Cl-+HC1O

B. 碳酸鈣溶解于鹽酸中 :CO32-+2H+=CO2↑ +H2O

C. 用苛性鈉溶液吸收過量SO2:SO2+2OHˉ=SO32-+H2O

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合 :H++SO42-+Ba2++OHˉ =BaSO4↓ +H2O

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