Question

下列離子方程式中書寫正確的是（　　）

• A、FeCl₂溶液中通入Cl₂           Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
• B、Al₂O₃與NaOH溶液反應         Al₂O₃+2OH^-═2[Al（OH）₄]^-
• C、FeCl₃溶液與銅               Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
• D、用醋酸除水垢                2CH₃COOH+CaCO₃═2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊總電荷不相等；
B．根據(jù)質量守恒定律判斷．該離子方程式兩邊質量不守恒；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．醋酸為弱酸，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中二者需要保留化學式．

解答： 解：A．FeCl₂溶液中通入Cl₂，反應生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B．Al₂O₃與NaOH溶液反應生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：Al₂O₃+3H₂O+2OH^-═2[Al（OH）₄]^-，故B錯誤；
C．FeCl₃溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故C錯誤；
D．醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：2CH₃COOH+CaCO₃═2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．