【題目】有關下列圖像的分析正確的是

A. 圖①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達到平衡后，臧少NH3的濃度,正逆反應速率的變化趨勢

B. 圖②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應達平衡后，向該混合液中逐漸加人固體KCl的過程中C(Fe3+)的變化趨勢(忽略溶液體積變化）

C. 圖③表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢

D. 圖④表示密閉容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0達到平衡后，恒壓升高溫度過程中，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢

【答案】D

【解析】A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達到平衡后，臧少NH3的濃度的瞬間V逆減小，V正不變，故A錯誤；B．FeCl3溶液和KSCN溶液反應原理是Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)，則加入固體KCl不影響平衡的移動，故B錯誤；C．pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中， 因促進弱酸的電離，強酸的pH變化大，故C錯誤；D．恒壓升高溫度平衡正向移動，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017屆江西師大附中高三12月月考】一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示．下列有關說法正確的是( )

A．e是ClO3-

B．b→a+c反應的活化能為60kJmol-1

C．a(chǎn)，b，c，d，e中c最穩(wěn)定

D．b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無污染等特點，下圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（ ）

A. 鎂作Y電極

B. 電池工作時，Na+向負極移動

C. 廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D. X電極上發(fā)生的反應為ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ． 實驗室用 50 mL 0.50 mol·L－1 鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

試完成下列問題：

（1）實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________；不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是____________________。

（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱 ΔH＝___________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3 計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g· ℃)－1 計算]。

（3）若將 NaOH 溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則 ΔH1 與ΔH的關系為：ΔH1________ΔH( 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ”) ， 理由是_____________________。

Ⅱ.某學生用 0.1 mol·L－1 的 KOH 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL 待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入 2～3 滴酚酞

B．用標準溶液潤洗滴定管 2～3 次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準 KOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準 KOH 溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________；

（2）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是__________________；

（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________；

（4）若稱取一定量的 KOH 固體(含少量 NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.原電池的負極得到電子，發(fā)生還原反應
B.原電池中較活潑的金屬作正極
C.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
D.原電池中發(fā)生氧化反應的電極是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：

CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O。下列有關說法正確的是

A．第①步當2v(Cr2O72)=v(CrO42－)時，達到了平衡狀態(tài)

B．對于上述平衡，加人適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于 CrO42-的生成

C．第②步中，還原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4

D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

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【題目】下列溶液一定是酸性的是

A．pH＝6的某電解質(zhì)的溶液 B．c(H+) > 1×10-7mol/L

C．溶液中含有H+ D．溶液中c(OH-) < c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將8.4g鐵粉和3.2g硫粉混合均勻，加熱到反應完全為止，冷卻后加足量鹽酸，收集到的氣體在標準狀況時的體積為

A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系不能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是

A. 霧 B. 硫酸銅溶液 C. 氫氧化鐵膠體 D. 淀粉溶液

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