【題目】我國科學家構(gòu)建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽。下列說法正確的是

A．a(chǎn)為正極

B．左池電極反應(yīng)式為C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+

C．若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標況下），則轉(zhuǎn)移電子0.15mol

D．左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質(zhì)的量之比為28:5

【答案】B

【解析】

試題A、a端是苯酚轉(zhuǎn)化為二氧化碳，C元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a為負極，錯誤；B、左池為苯酚的氧化反應(yīng)，失去電子生成二氧化碳和氫離子，正確；C、若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標況下），則生成氮氣的物質(zhì)的量是0.672L/22.4L/mol=0.03mol，N元素的化合價從+5價降低到0價，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.03mol×2×5=0.3mol，錯誤；D、左池消耗1mol苯酚，則轉(zhuǎn)移28mol電子，而右池轉(zhuǎn)移28mol電子時，則消耗硝酸根離子的物質(zhì)的量是28/5mol，則左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質(zhì)的量之比為1:28/5=5:28，錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式

（1）__________

（2）____________

（3）___________

（4）____________

（5）2,6-二甲基-4-乙基辛烷_______

（6）2-甲基-1-戊烯____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產(chǎn)品，圖為其工作原理和廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)一段時間后，N極附近的溶液pH下降

B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時，M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

D. M為電池正極，CH3COOH被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 電解質(zhì)溶液中Na+向b極移動

B. b極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. a極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電子通過外電路從b電極流向a電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表，下列說法錯誤的是

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A. 當混合氣體平均相對分子質(zhì)量為26時說明該反應(yīng)已達平衡

B. 達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大

C. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0 ℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9

D. 因該反應(yīng)熵變(ΔS)大于0，焓變(ΔH)大于0，所以在高溫下自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.CO2溶于水得到的溶液能導電，則CO2屬于電解質(zhì)

B.電離需要通電才能進行

C.氯化氫的水溶液能導電，液態(tài)氯化氫不能導電

D.NaCl晶體不能導電，所以NaCl是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+B．NaHSO4＝ Na++HSO4—

C．H2SO4＝H++ SO42—D．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1,H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。

①H2的燃燒熱ΔH＝___________kJ·mol－1。

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________________。

（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是______________。

Ⅱ.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是________________；當外電路通過1 mol電子時，理論上正極板的質(zhì)量增加___g。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成___、B電極上生成____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是：

A. 此時水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1

C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)

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