將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　)

①Ba(OH)2溶液�、贐a(NO3)2溶液　③BaCl2溶液

④Ba(ClO)2溶液

A．①②                                                        B．①③

C．②④                                                        D．③④


解析：本題考查SO2的性質(zhì)，意在考查考生對SO2性質(zhì)的理解能力。①Ba(OH)2溶液中通入SO2，先產(chǎn)生BaSO3沉淀；繼續(xù)通入SO2，沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為Ba(HSO3)2，錯誤；②Ba(NO3)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO＋4H＋，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，總反應(yīng)為：Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O===2NO＋BaSO4↓＋2H2SO4，正確；③BaCl2與SO2不發(fā)生反應(yīng)，錯誤；④Ba(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋、Ba2＋＋SO===＝BaSO4↓，總反應(yīng)為：Ba(ClO)2＋2SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，正確。

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       下列離子方程式不正確的是                                                                             (　　)

A．石英與燒堿反應(yīng)：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

B．硅與燒堿反應(yīng)：Si＋2OH－===SiO＋H2↑

C．硅酸鈉溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓

D．往水玻璃中加入鹽酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2013年12月15日4時搭載長征系列火箭的“玉兔號”順利駛抵月球表面，實現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化劑。請回答下列問題：

（1）已知：N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)                  ΔH= + 67.7kJ·mol-1

N2H4(g) + O2（g）== N2(g) + 2H2O(g)      ΔH= - 534.0kJ·mol-1

2NO2(g)  N2O4（g）              ΔH= - 52.7kJ·mol-1

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                   ；

（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                   ；

（3）工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)   ΔH= Q kJ·mol-1

①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖，則此反應(yīng)的Q        ＜

0

（填“＞”“＜”或“=”）。

②若起始加入氮氣和水，15分鐘后，反應(yīng)達到平衡，此時NH3的濃度為 

0.3mol/L，則用氧氣表示的反應(yīng)速率為            。

③常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應(yīng)達到平衡時，     ABC

（選填編號）.

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化    B． v（N2）/v（O2）=2∶3

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化                D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率

E．若向容器中繼續(xù)加入N2，N2的轉(zhuǎn)化率將增大

（4）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水，裝置如圖。

①為不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約

為5，則所得廢氨水溶液中c(NH4+)        c(NO3-)（填“＞”“＜”或

“=”）；

②Ir—Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極的電極反應(yīng)為          ；

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3·H2O的物質(zhì)的量

為           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋和H2O，下列敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為81

C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子5 mol

D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示

陽離子

NH、Na＋、Mg2＋

陰離子

OH－、NO、SO

取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列說法錯誤的是(　　)

A．甲中一定含Na＋                                       B．乙中一定含NH

C．丙中一定含Mg2＋                                     D．丙中一定含SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO。

現(xiàn)進行如下實驗：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。

Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成。

請回答下列問題：

(1)該廢水中一定含有的離子是___________________________。

(2)實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_________________________________________________________。

(3)過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為14，其離子方程式為Al＋NO＋OH－―→AlO＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。還原產(chǎn)物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗鋁________g。

(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。下列處理措施和方法中正確的是________。

選項

污染物

處理措施

方法類別

A

堿性的廢水

用CO2中和

化學(xué)法

B

Cu2＋等重金屬離子

加硫酸鹽沉降

化學(xué)法

C

含復(fù)雜有機物的廢水

通過微生物代謝

物理法

D

廢酸

加生石灰中和

化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是                                                                       (　　)

A．IBr是雙原子分子

B．在很多反應(yīng)中，IBr是強氧化劑

C．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

D．和水反應(yīng)時，既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是(     )

A．從E口逸出的氣體是H2

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性

C．標準狀況下每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度

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