Question

【題目】4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是 ( )

A. 與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料

B. X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)

C. 元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

D. W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO4

Answer 1

【答案】B

【解析】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。①若W是H元素，則X是He元素，He是稀有氣體，不會形成X2+，故舍去；②若W是He元素，則X是Be元素、Z是F元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y最外層電子數(shù)是8，Y是Ne，與題意不符，故舍去；③若W是Li元素，則X是C元素、C原子不能形成簡單離子，故舍去；④若W是Be元素，則X是O元素、O原子不能形成簡單陽離子，故舍去；⑤若W是B元素，則X是Ne元素，Ne是稀有氣體，不會形成X2+，故舍去；⑥若W是C元素，則X是Mg元素、Z是Cl元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y最外層電子數(shù)是5，為P元素，符合題意。A．根據(jù)上述推斷，W為C，與C相鄰的同主族元素是Si，Si可制成重要的半導(dǎo)體材料，故A正確；B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.X、Y、Z分別為Mg、P、Cl，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z，故C正確；D.根據(jù)上述分析，W是C元素，Y是P元素、Z是Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4，故D正確；故選B。