2．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，具有較強(qiáng)還原性，可作氧氣吸收劑．不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其原理是：2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，其裝置如圖所示：

（1）儀器1的名稱是分液漏斗，裝置4的作用防止空氣進(jìn)入裝置3．
（2）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關(guān)閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時(shí)間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好．
（3）裝置2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．將裝置2生成的CrCl2溶液排入到裝置3中，應(yīng)進(jìn)行的操作為b（填字母）．
a．關(guān)閉A，打開B      b．關(guān)閉B，打開A
（4）本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗    B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗    D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O  9.59g，則實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為85%（保留兩位有效數(shù)字，不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．

分析 （1）依據(jù)裝置圖形狀和作用分析，儀器1為分液漏斗，裝置4是保持裝置壓強(qiáng)平衡，同時(shí)避免空氣進(jìn)入；
（2）虛框內(nèi)為三頸燒瓶和分液漏斗以及導(dǎo)管，可以在分液漏斗里加水的方法檢驗(yàn)氣密性；
（3）發(fā)生的反應(yīng)還有鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，打開A關(guān)閉B，把生成的CrCl2溶液壓入裝置3中反應(yīng)；
（4）配制用的蒸餾水都需事先煮沸，防止氧氣氧化Cr2+；
（5）醋酸亞鉻水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸，據(jù)此選擇洗滌試劑；
（6）依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算分析，產(chǎn)率=$\frac{實(shí)際量}{理論量}$×100%．

解答 解：（1）依據(jù)裝置圖形狀和作用分析，儀器1為分液漏斗，裝置4的主要作用是防止空氣進(jìn)入裝置3；
故答案為：分液漏斗；防止空氣進(jìn)入裝置3；
（2）虛框內(nèi)為三頸燒瓶和分液漏斗以及導(dǎo)管，加水檢驗(yàn)氣密性的方法是將裝置連接好，關(guān)閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時(shí)間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好，
故答案為：將裝置連接好，關(guān)閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時(shí)間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好；
（3）裝置2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，打開A關(guān)閉B，把生成的CrCl2溶液壓入裝置3中反應(yīng)；
故答案為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；b；
（4）本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是，二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；
故答案為：去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；
（5）醋酸亞鉻水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸，所以可以選用冷水和乙醚洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產(chǎn)品，
故選C；
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，理論上得到[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 的質(zhì)量=$\frac{9.51g}{158.5g/mol}$×$\frac{1}{2}$×376g/mol=11.27g，該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率=$\frac{9.59g}{11.27g}$×100%=85%，
故答案為：85%．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)裝置分析判斷，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是實(shí)驗(yàn)原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．硒（34Se）元素是人體必需的微量元素，它在自然界有六種核素．下列有關(guān)78Se和80Se的說法不正確的是（　�。�
A．兩者的質(zhì)量數(shù)不同B．兩者的中子數(shù)不同
C．兩者的核外電子數(shù)相同D．兩者互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列含有興奮劑成分的藥物是 （　　）
A．阿司匹林B．青霉素C．抗酸藥D．麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①將4.6g該有機(jī)物完全燃燒，生成了0.2mol CO2和5.4g H2O；②用質(zhì)譜儀實(shí)驗(yàn)得質(zhì)譜圖；③用核磁共振儀處理該化合物得核磁共振氫譜圖，圖中三個(gè)峰的面積比為1：2：3．試回答下列問題：（C-12，H-1，O-16）

（1）有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為46．
（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O．
（3）A的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備硝基苯，步驟如下：
①取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，加入恒壓滴液漏斗中，把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④分離出產(chǎn)物后，依次用蒸餾水和100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
⑤向粗產(chǎn)品加入固體D除去水，然后蒸餾，得到純凈的硝基苯．
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
物　質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
濃硝酸-831.4易溶于水
濃硫酸-3381.84易溶于水
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入濃硝酸，長玻璃管作用是冷凝回流，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是使混合酸能順利流下．
（3）反應(yīng)溫度控制在50～60℃的原因是防止副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物在下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是分液．
（4）實(shí)驗(yàn)前要配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯還有100ml容量瓶、膠頭滴管．
（5）用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈．
（6）固體D的名稱為無水氯化鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程：

請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填操作名稱）．需要用到的玻璃 儀器燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）沉淀B的成分是SiO2（填化學(xué)式，下同），沉淀C的成分是Mg（OH）2、Fe（OH）3；
（3）寫出生成溶液D的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；溶液D中通入過量CO 2生成沉淀F的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4•H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量MnO2，過濾；
Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過濾；
Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；
Ⅴ．檢驗(yàn)產(chǎn)品純度．
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是SiO2．
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
1MnO2+2Fe2++4H+=1  Mn2++2Fe3++2H2O
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、不會引入Cl-，使制得的MnSO4?H2O產(chǎn)品更純凈．
（4）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀時(shí)3.46.31.57.6
完全沉淀時(shí)4.78.32.810.2
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是4.7≤a＜7.6．
（5）步驟Ⅴ，通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來判斷產(chǎn)品純度．
已知一定條件下，MnO4-與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從表中選擇：
陽離子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+
陰離子OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、HSO${\;}_{4}^{-}$
（1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性．混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
①B的化學(xué)式為Ba（OH）2．
②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則
①A的化學(xué)式為FeI2．
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（用離子方程式表示）
Ⅰ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；Ⅱ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O．
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由NO、H2、CO2組成的混合氣體，通過足量的Na2O2充分反應(yīng)后，再用電火花引燃使其充分反應(yīng)后，最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，無其他氣體剩余．則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比（　　）
A．2：4：3B．2：4：5C．2：4：7D．3：5：8

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同步練習(xí)冊答案