18．下列反應類型與苯和濃硝酸反應類型相同的是（　�。�
A．甲烷和氯氣混合并光照B．乙醇和酸性高錳酸鉀溶液的反應
C．乙烯生成聚乙烯D．苯和氫氣反應生成環(huán)己烷

分析 苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑的作用下加熱反應生成硝基苯，該反應屬于取代反應，然后根據(jù)有機反應的概念及各選項的反應類型進行判斷．

解答 解：苯與濃硝酸生成硝基苯的反應屬于取代反應，
A．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的反應為取代反應，故A正確；
B．乙醇和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；
C．乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，故C錯誤；
D．苯和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了有機反應類型及判斷，為高頻考點，題目難度不大，注意掌握常見有機物的概念、類型及判斷方法，明確取代反應與消去反應、加成反應的區(qū)別，把握常見有機物的性質(zhì)以及反應類型的判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某化學實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設(shè)計實驗測定其組成，他們進行了以下實驗：
I．向FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到一種淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬（FeSO4•7H2O）要穩(wěn)定得多．將此摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84g加熱至100℃失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.68g
II．選擇如圖所示的部分裝置連接起來，檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產(chǎn)生的氣體并測出氣體質(zhì)量為0.68g．

III．向A中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質(zhì)量為1.6g．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）實驗I中，要檢驗FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的試劑是KSCN溶液，“一系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．
（2）實驗II中，選擇的裝置是A接C接D（填代號），A裝置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液對分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強．
（3）向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是打開止水夾，緩慢推壓注射器活塞，吸收A中產(chǎn)生的氣體所用試劑應是H2SO4溶液，實驗小組的同學為保證A中產(chǎn)生的氣體被完全吸收，以準確測量其質(zhì)量，他們在A中反應停止后再進行的操作是用注射器向A中注入空氣，使裝置中的氨氣全部進入吸收液．
（4）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，7.84g摩爾鹽中SO42-的質(zhì)量為3.84g，摩爾鹽中n（NH${\;}_{4}^{+}$）：n（Fe2+）：（SO${\;}_{4}^{2-}$）：n（H2O）=2：1：2：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．用堿式溴化鎂廢渣生產(chǎn)C2H5Br（不溶于水，密度為1.46g/cm3）和MgCl2•6H2O，既可減少污染又可得化工原料，有關(guān)工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）堿式溴化鎂溶于鹽酸時，1molMg（OH）Br消耗0.5mol/L的鹽酸體積為2．
（2）分離Ⅰ操作為過濾、分液（操作名稱）；分離Ⅱ操作時所需的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯．
（3）提溴時，溶液預熱至60℃時開始通入氯氣，一段時間后，溶液的溫度會自然升高到100℃，說明提溴反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．提溴廢液需減壓、蒸發(fā)、濃縮的目的是減少Mg2+的水解．
（4）在濃硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化學方程式為6CH3CH2OH+3Br2+S $\stackrel{濃硫酸}{→}$6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O；
（5）精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌、水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗滌的目的是溴乙烷中溶解的溴．
（6）用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂，該電解反應的化學方程式為MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（ClO3）2+6H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．在鐵片上鍍銅時，Y是純銅
D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．33.6gNaHCO3受熱分解放出氣體在標況下的體積是多少？將放出氣體通入過量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物質(zhì)的量是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在150℃時，某氣態(tài)混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后壓強沒有變化，則該混合烴可能是（　�。�
A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．除去小蘇打溶液中少量蘇打的方法是（　�。�
A．加熱B．加NaOHC．通CO2氣體D．加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�
A．A、C兩種元素僅可組成化學式為CA3的化合物
B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應
C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞D
D．元素的非金屬性由強到弱的順序是D＞C＞F＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當a：b＞2時，發(fā)生的離子反應為：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．當a：b＜1時，發(fā)生的離子反應為：OH-+CO2═HCO3-
C．當2a=3b時，發(fā)生的離子反應為：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D．當0.5a＜b＜a時，溶液中HCO3-與CO32-共存

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