3．已經(jīng)反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．鋁與稀鹽酸的反應符合該圖示B．該反應為吸熱反應
C．A的能量一定低于C的能量D．該反應只有在加熱條件下才能進行

分析 由圖可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，有的吸熱反應常溫下也能發(fā)生，據(jù)此分析．

解答 解：A、依據(jù)圖象分析，反應物的總能量低于生成物的總能量，所以反應是吸熱反應，而鋁與稀鹽酸的反應為放熱反應，故A錯誤；
B、依據(jù)圖象分析，反應物的總能量低于生成物的總能量，所以反應是吸熱反應，故B正確；
C、反應物的總能量小于生成物的總能量，但是A物質能量不一定低于C物質能量，故C錯誤；
D、有的吸熱反應常溫下也能發(fā)生，如碳酸氫銨的分解，所以該反應常溫下也能發(fā)生，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學反應中能量的變化圖，圖象分析是解題關鍵，注意根據(jù)反應物的總能量與生成物的總能量進行比較，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學與生活密切相關．
（1）膳食合理、營養(yǎng)均衡是健康的基本保證，今年中國學生營養(yǎng)目的主題是“全面、均衡、適量”．下列食物中，富含糖類的是C （填字母序號，下同），能提供大量油脂的是A
A．橄欖油              B．蔬菜               C．米飯
（2）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是ABCD
A．節(jié)約使用紙張   B．分類回收處理垃圾 C．減少使用塑料袋 D．減少使用一次性紙杯
（3）上海世博會使用的很多LED燈，為其提供電的裝置接受陽光照射后，便可將太陽能轉化為電能．
（4）為減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫對大氣的污染，可向煤中加入適量的石灰石，發(fā)生的反應為：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，該反應所涉及的物質中，屬于氧化物的是O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質；Z的一種同位素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34．請回答下列問題：
（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個σ鍵
（2）X形成的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑超高導熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．B的最簡單氫化物容易液化，理由是分子間形成氫鍵
（3）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞Al（用元素符號作答）
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z+HCl+O2═ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是③（填序號）
①氧化劑是O2②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產(chǎn)物是HO2 ④1mol Z參加反應有1mol電子發(fā)生轉移
（5）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm
ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構型是正四面體，Y原子的雜化軌道類型是sp3雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D．80g NH4NO3晶體中含有NH4+小于個NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質歸類正確的是（　�。�
A．電解質：冰醋酸、小蘇打、明礬、氧化鋁
B．化合物：液氯、干冰、燒堿、純堿
C．混合物：漂白粉、鋁熱劑、礦泉水、磁性氧化鐵
D．膠體：豆?jié){、墨水、血液、生理鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知A、B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結構特征或有關物質的性質等如表所示．
元素原子結構特征或有關物質的性質
A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
B其單質是空氣中含量最多的物質
C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍
D位于第ⅡA族，其原子半徑比E的大
E是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期
F原子序數(shù)16，其單質在通常狀況下為固體
G原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個
（1）元素F在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族．這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是氖．
（2）在E、F、G三種元素中，原子半徑最小的是Cl（填元素符號）．
（3）元素A與G可形成化合物AG4，在該化合物中含有的化學鍵類型為共價鍵，分子的空間結構為正四面體．A與氧元素可形成化合物AO2，該化合物分子的電子式為．
（4）元素B能與氫元素形成化合物BH3，在通常狀況下，BH3的水溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因為NH3•H2ONH4++OH-（用方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子，C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）E2+離子的價層電子排布圖是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體；
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結構相似，DAB-的電子為；
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為CuFeS2，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：d=4.32g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
   （2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，還可利用圖2裝置通過實驗測定其組成．
（5）各裝置連接順序為e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互換；g、h可以互換）→j．（填字母序號）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2，實驗開始和結束時都要通入過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是將裝置中滯留的氣體趕出，使其充分被吸收．
（7）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
B．在標準狀況下，等質量的氮氣和一氧化碳的體積不相等
C．任何條件下，等物質的量的CH4和CO所含的分子數(shù)必相等
D．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

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