天然堿的化學(xué)式表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得到稀溶液,在溶液中逐滴加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是
A.HCO3-+ CO32- + 3H+ 2H2O + 2CO2↑
B.2HCO3-+ CO32- + 4H+ 3H2O +3CO2↑
C.CO32- + H+ HCO3-
D.HCO3-+ 3CO32- + 7H+ 4H2O + 4CO2↑
AB
【解析】
試題分析:天然堿的化學(xué)式表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得到稀溶液,鹽酸不足時(shí),氫離子先與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子,然后碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水。天然堿中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量之比是2:1。A、當(dāng)氫離子的物質(zhì)的量是碳酸根離子的物質(zhì)的量的3倍時(shí),則碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子,則碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量之比是2:1,錯(cuò)誤;B、當(dāng)氫離子的物質(zhì)的量是4mol時(shí),則其中的2mol氫離子與2mol的碳酸根離子反應(yīng),剩余2mol氫離子與2mol碳酸氫根離子反應(yīng),所以離子方程式中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量之比是1:1,錯(cuò)誤;C、氫離子不足時(shí)只與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子,正確;D、3mol的碳酸根離子與6mol氫離子完全反應(yīng)生成水和二氧化碳,此時(shí)溶液中有1.5mol碳酸氫根離子,則剩余1mol的氫離子與1mol碳酸氫根離子反應(yīng),正確,答案選AB。
考點(diǎn):考查與量有關(guān)的離子方程式的判斷
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市普高高三上學(xué)期第一次診斷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)分類正確的是
A.Cl2O和NO2均是酸性氧化物 B.水玻璃和氨水均是混合物
C.燒堿和三氧化硫均為電解質(zhì) D.牛奶和氯化鋁溶液均為膠體
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖:甲為直流電源,乙為用含有酚酞的飽和食鹽水浸透的濾紙,丙為電鍍槽。斷開K后,發(fā)現(xiàn)乙上c點(diǎn)附近顯紅色;閉合K,可實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,電路中通過0.002NA個(gè)電子。以下判斷正確的是
A.a(chǎn)為正極
B.d上發(fā)生還原反應(yīng)
C.e為鋅板
D.f的質(zhì)量增加0.056 g
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)可用作食品添加劑的是
A.CH3OH B.CH3 CH2OH C.HCHO D.I2
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
常溫下有五種溶液:①NaHCO3 ;②KNO3;③ NH4HCO3;④ KOH;⑤ HCl
28.上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 (填序號(hào))。
上述①的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示) 。
29.取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)= mol/L. ③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是
30.②和④混合后撒入鋁粉,有氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式:_______________________________________________________。
31.最新“人工固氮”的研究報(bào)道:常溫常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):
2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ,如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小,該反應(yīng) (選填編號(hào))。 A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
32.如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列判斷錯(cuò)誤的是
A.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
B.通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
C.(N2)/
(O2)=2:3
D.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
33.若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間4.0 min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18 g/L,在這段時(shí)間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是
A.用濕潤的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)尖嘴內(nèi)無氣泡,所測(cè)體積偏大
D.測(cè)定1mol氣體體積時(shí),未冷卻至室溫就讀數(shù),所測(cè)體積偏大
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明平衡已經(jīng)發(fā)生移動(dòng)的是
A.反應(yīng)混合物的濃度 B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C.正、逆反應(yīng)速率 D.反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將0.2 mol/L的醋酸鈉溶液與0.1 mol/L鹽酸等體積混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是
A.c (Cl-)>c (Ac-)>c (HAc)>c (H+)
B.c (Ac-)+ c (HAc)= 0.1mol/L
C.c (Na+) >c (H+)>c (Ac-)>c (OH-)
D.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-)+c (OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市長寧區(qū)高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
以下關(guān)于煤與石油化工的認(rèn)識(shí)不正確的是
A.分子中含18個(gè)碳原子以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
B.氧化鋁粉末可以提高石蠟裂化的效率
C.塑料、橡膠、纖維都是石油化工的產(chǎn)品
D.植物油和裂化汽油都含有不飽和碳原子
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