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化學與人類生產，生活密切相關。下列有關說法不正確的是

A．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

B．福爾馬林可浸制標本，利用了其使蛋白質變性的性質

C．醫(yī)用酒精使用淀粉類植物發(fā)酵經蒸餾制成，濃度通常為75%

D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北唐山市高一下學期開學調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創(chuàng)了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是

A．NO2是該過程的催化劑

B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應

C．汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO

D．該催化轉化的總反應方程式為：2NO +O2 +4CO4CO2+N2

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學期開學調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是

A．無色溶液中：HCO3－、Al3+、Cl－、NO3－

B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－

C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－

D．水電離的c(H+) = 10－12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、Na+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市高三聯考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色說明H2O2的氧化性比Fe3+強

B．含有鋁元素的鹽的水溶液一定顯酸性

C．水玻璃可用做制備木材防火劑的原料

D．SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni），鐵做電極電解濃氫氧化鈉溶液制備Na2FeO4的裝置如圖，說法合理的是

A．鎳是陽極，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑

B．電解時電流方向：負極→鎳電極→溶液→鐵電極→正極

C．若隔膜是陰離子交換膜，則OH-自右向左移動

D．電解時陽極區(qū)pH降低，陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜后與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省宜賓市高三第二次診斷測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H＝– 41 kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數據如下：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q1

③

1

1

2

1

熱量變化：Q2

下列說法中，不正確的是

A．若容器①中反應10min達到平衡，0至10min時間內，用CO表示的平均反應速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)

B．容器③中，開始時υ(CO)生成>υ(CO)消耗

C．達平衡過程體系能量的變化：Q1=4Q2

D．平衡時，①與②容器中CO的體積分數相等

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三二診理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(16分) 研究發(fā)現銅具有獨特的殺菌功能, 能較好地抑制病菌的生長。現有工業(yè)上由輝銅礦石(主要成分Cu2S)的冶煉銅兩種方案：

Ⅰ 火法煉銅在1200℃發(fā)生的主要反應為:

①2Cu2S+3O2＝2Cu2O+2SO2 ②2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑

此方案的尾氣可以用表中方法處理

方法1

用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫,其部分熱化學方程式為：

2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g) ΔH=+8. 0 kJ·mol-1

2H2(g)+SO2(g)= S(g)+2H2O(g) ΔH=+90. 4 kJ·mol-1

方法2

用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸

Ⅱ“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強；利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解輝銅礦石，溶液酸性又進一步增強，過濾未溶解完的輝銅礦石，在濾液中加入足量的鐵屑，待反應完全后過濾出銅和剩余的鐵屑，得溶液Xml（設整個過程中其它雜質不參與反應，不考慮溶液離子水解）。其流程如圖：

（1）Ⅱ相對于Ⅰ的優(yōu)點是______________________________。(說一點即可)

（2）Ⅰ中反應2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑氧化劑是________

（3）已知CO的燃燒熱283. 0 kJ·mol-1，寫出S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式___________。

（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾氣，則開始時陽極的電極反應式為________________。

（5）寫出Ⅱ中黃鐵礦氧化過程的化學反應方程式______________________________

（6）假設Ⅱ中每一步都完全反應，消耗掉標況下空氣5×22.4VL（氧氣體積分數為20%），則所得c(Fe2+)=________________（可以寫表達式）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市高三“二診”考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液中可能大量存在以下離子：Na+、NH4+、I一、NO3－

B．將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，該溶液中一定存在的關系式為：c（Na+）=c（CH3COO一）+c（CH3COOH）

C．pH=3的NaHA溶液中粒子濃度大小為：c（ Na+）>c（ HA一）>c（A2一）>c（H2A）>c（OH一）

D．CuSO4溶液遇到閃鋅礦（ZnS）慢慢轉化為銅藍（CuS），是因為ZnS的溶解度大于CuS

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三下學期3月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，等物質的量的下列物質分別與足量的濃鹽酸反應，產生Cl2的物質的量最多的是

A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．Ca(ClO)2

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