【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.硫酸銅固體B.銅C.酒精D.氫氧化鈉溶液

【答案】A

【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)。

A. 硫酸銅固體在水溶液狀態(tài)或者在熔融狀態(tài)下均能導電，且屬于化合物，是電解質(zhì)，A項正確；

B. 銅雖然在熔融狀態(tài)下能導電，但不是化合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；

C. 酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質(zhì)，C項錯誤；

D. 氫氧化鈉溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，下圖是用固體氧化物作 “直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。有關(guān)說法正確的是

A. 電極b為電池的負極

B. 電池反應為：C + CO2 = 2CO

C. 電子由電極a沿導線流向b

D. 煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化．如右圖所示．下列敘述中正確的是（　　）

A.ROH是一種弱堿
B.在x點，c（M+）=c（R+）
C.在x點，MOH完全電離
D.稀釋前，c（ROH）=10 c（MOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO﹣在內(nèi)的四種離子．
請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：①②； ③ ．
（2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，則c（CH3COOH）+c（H+）的精確值為mol/L．
（3）若該溶液的pH=8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）的精確值為mol/L．
（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）時，則該溶液可能是（填序號）；
A.由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C.由0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合而成
D.由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
（5）常溫下，將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能用單質(zhì)直接化合制得的是（ ）
A.CuCl2
B.FeCl2
C.MgCl2
D.Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A.氧化物、化合物B.化合物、電解質(zhì)

C.溶液、膠體D.溶液、分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應A（g）+B（g）x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）x值等于 2min內(nèi)v（B）= ．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）該反應達到平衡時，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）該反應的平衡常數(shù)的表達式k= ， 450℃時平衡常數(shù)500℃時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同溫度下，若起始時向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應達到平衡前，反應速率v正v逆（填“＞”或“＜”），達到平衡時D的濃度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

砷主要以硫化物礦的形式(如雄黃，雌黃等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶煉、農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料等工業(yè)。請根據(jù)有關(guān)砷及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系和晶體結(jié)構(gòu)圖，回答下列問題：

(1)量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)叫做__________________。

(2)基態(tài)砷原子的核外電子排布式為_______________，與砷同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于砷的元素有_______________ (填元素符號)。

(3)雄黃分子中，As原子的雜化方式為_________________。

(4)雄黃可經(jīng)過如下三步反應生成雌黃：

①反應Ⅲ的化學方程式為________________________。

②SO2的中心原子的VSEPR構(gòu)型為______________________。

③亞砷酸屬于三元弱酸，酸性：H3AsO3________HNO2(填“>”或“<”)，請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：____________________________。

(5)①圖3是由Li、Fe和As三種元素組成的超導體化合物的晶體結(jié)構(gòu)(該晶胞是立方晶胞，Li在晶胞內(nèi)部)，該晶體的化學式為_____________________。

②若1號原子的坐標為(0，0，0)，2號原子的坐標為(1/4，1/4，1/3)，則3號原子的坐標為___________。

③已知該晶胞參數(shù)ɑ=0.53nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. 若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb

B. 陽極反應式為ClO2+e-=ClO2-

C. 交換膜左測NaOH的物質(zhì)的量不變，氣體X為Cl2

D. 制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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