向含有a mol AlCl3的溶液中加入含有b mol KOH的溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量是(  ).

①a mol�、赽 mol�、�a mol ④b mol�、�0 mol ⑥(4a-b)mol

A.

①②④⑤⑥

B.

①③④⑤⑥

C.

①②③④⑤

D.

①③⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:038

已知在酸性條件下有以下反應關系:

KBrO3,能將KI氧化成I2KIO3,其本身被還原為Br2;②Br2能將I-氧化為I2;③KIO3能將I-氧化為I2,也能將Br-氧化成Br2,其本身被還原為I2。

現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含a(mol)KBrO3的溶液,a的取值不同,所得產(chǎn)物也不同。

1)試將討論的結果填入表中:

編號         a的取值范圍      產(chǎn)物的化學式

(或離子符號)

                              I2,Br-

                   1/6<a<1/5                     

                              I2,IO3-,Br2

                              I2IO3-B2

2)此表編號③中,當n(I2)=n(IO3-)時,a的值為________。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:038

已知在酸性條件下有以下反應關系:

KBrO3,能將KI氧化成I2KIO3,其本身被還原為Br2;②Br2能將I-氧化為I2;③KIO3能將I-氧化為I2,也能將Br-氧化成Br2,其本身被還原為I2。

現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含a(mol)KBrO3的溶液,a的取值不同,所得產(chǎn)物也不同。

1)試將討論的結果填入表中:

編號         a的取值范圍      產(chǎn)物的化學式

(或離子符號)

                              I2,Br-

                   1/6<a<1/5                     

                              I2IO3-,Br2

                              I2,IO3-,B2

2)此表編號③中,當n(I2)=n(IO3-)時,a的值為________。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(16分)下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告:

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量狀況

55

SO2

II

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】  實驗一:用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是        (填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。

②實驗過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙

   色,說明SO2與水反應生成一種酸,該酸的化學式是               。

③D裝置的作用是                          。若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下1.12L SO2氣體,且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為      mol。(反應的化學方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)

   實驗二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的pH        7(填“>”、“=”或“<”=,然后每隔1 h測定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3,

    SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作催化劑。

【探究結論】SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

 �。�1)酸雨造成的危害是:                     (舉一例)。

 �。�2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為              ,是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加人    (填“水”或“乙醇”)。

 

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科目:高中化學 來源:2014屆福建省高一下學期第一次月考化學(文)試卷 題型:填空題

(16分)下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告:

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量狀況

55

SO2

II

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】  實驗一:用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是        (填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。

②實驗過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙

   色,說明SO2與水反應生成一種酸,該酸的化學式是                。

③D裝置的作用是                           。若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下1.12L SO2氣體,且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為       mol。(反應的化學方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)

   實驗二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的pH        7(填“>”、“=”或“<”=,然后每隔1 h測定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3,

    SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作催化劑。

【探究結論】SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

  (1)酸雨造成的危害是:                     (舉一例)。

 �。�2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為               ,是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加人    (填“水”或“乙醇”)。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

為了探究濃度對硫酸氧化性的影響,某學習小組進行了以下探究活動:

[探究一]稱取無銹鐵釘(碳素鋼)12.0g放入30.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

(1)甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+,請選擇下列試劑,設計簡單的實驗方案(簡述操作過程、現(xiàn)象和結論)               

                              。

供選用試劑:a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 

c.濃氨水    d.酸性KMnO4溶液

(2)乙同學為了測定氣體Y中SO2的含量,設計如下三種方案:

方案I.取672mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。

方案II.向VmL c mol·L-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL(標準狀況),溶液恰好完全褪色。

方案III,取VL(標準狀況)氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中,充分反應后,過濾、洗滌、烘干,稱得固體質(zhì)量為mg。

①其中不合理的方案是          ,理由是                           。

②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計算氣體Y中SO2的體積分數(shù)

(用含未知數(shù)的代數(shù)式表示)                         。

[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果,丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持裝置已省略)。

(3)裝置A中試劑的作用是                                。

(4)簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象:                                             。

(5)有同學根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣,你認為是否可靠?             (填“可靠”或“不可靠”),簡述理由:                                       

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