【題目】下列表述正確的是

A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：4OH 4e-=2H2O +O2↑

B.工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

C.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存

D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存

【答案】B

【解析】

A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A錯誤；

B. 工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故B正確；

C. 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，Mg2＋、HSO3-均能與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；

D. ，則溶液中c(H+)＝0.1 mol·L－1，溶液顯酸性，HCO3-與H+能反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4復(fù)合光催化劑將CO，還原為HCOOH的原理圖如圖所示。

（1）基態(tài)碳原子的價電子排布圖為_____________。

（2）1molHCOOH中含有的σ鍵數(shù)目為_____________，HCOOH的沸點比CO2高的原因為_____________。

（3）Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為_____________

（4）Ru絡(luò)合物中與Ru配位的原子有N、_____________。

（5）Ru絡(luò)合物含有的片段和中氮原子均采用sp2雜化，都存在大π鍵，氮原子配位能力更強的是_____________（填“前者”或“后者”）。

（6）一種類石墨的聚合物半導(dǎo)體g-C3N4，其單層平面結(jié)構(gòu)如圖1，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。

①g-C3N4中氮原子的雜化類型是_____________。

②根據(jù)圖2，在圖1中用平行四邊形畫出一個最小重復(fù)單元。_____________

③已知該晶胞的體積為Vcm3，中間層原子均在晶胞內(nèi)部。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則g-C3N4的密度為____g.cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機物結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中正確的是

A. 該物質(zhì)的化學(xué)式為C15H8O8BrCl

B. 該物質(zhì)能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol該物質(zhì)最多能與3mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D. 一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 28g乙烯、丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為6NA

B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿（CHCl3）所含分子數(shù)為0.5 NA

D. 78g苯中含有C—C鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用于治療阿爾茨海默病的某種藥物中間體H的合成路線如圖所示：

已知：i．

ii．

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是___________；B→C的反應(yīng)類型是______________。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

（3）E→F的化學(xué)方程式是______________________。

（4）芳香化合物Y是X的同分異構(gòu)體，1molY可與2molNaOH反應(yīng)，Y共有__________種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為1：6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

（5）設(shè)計由乙醇和HOOCCH2COOH制備的合成路線(無機試劑任選)。__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲同學(xué)設(shè)計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。

（1）填寫所示儀器名稱：A__________，B__________。

（2）實驗步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng)，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題。

Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為a kJ·mol-1，N—H鍵的鍵能為bkJ·mol-1，NN鍵的鍵能是ckJ·mol-1，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=____（用K表示）。

Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級消毒劑。

（1）用Cl2和NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

甲（400℃）n(Cl2)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙（T℃）n(Cl2)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①T℃___400℃（填“>”或“<”），該反應(yīng)的ΔH___0（填“>”或“<”）。

②該反應(yīng)自發(fā)行的條件是____（填高溫、低溫、任何溫度）。

③對該反應(yīng)，下列說法正確的是___（填選項字母）。

A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應(yīng)方向移動

D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

（2）工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。

①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點（填“A”“B”或“C”）；B點時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“>”“=”或“<”），若B點平衡體積為2L，則平衡常數(shù)K=____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是( )

A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.BaCl2、HCl、Na2SO4

C.CaCl2、HNO3、NaClD.CaCl2、HNO3、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風(fēng)險．如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時 F－從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A.放電時，甲電極的電極反應(yīng)式為 Bi－3e－＋3F－=BiF3

B.充電時，導(dǎo)線上每通過1 mol e－，甲電極質(zhì)量增加 19 g

C.放電時，乙電極電勢比甲電極高

D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連

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