已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L?mol-1．現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得鹽酸密度為1.1g?cm-3．計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
【答案】分析：（1）根據(jù)n=計(jì)算 11.2LHCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)ω（HCl）=×100%計(jì)算；
（2）根據(jù)c=計(jì)算．
解答：解：（1）11.2LHCl的物質(zhì)的量為=0.5mol，故HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，故所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=26.7%，
答：所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%；
（2）所得鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L=8.0mol/L，
答：所得鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為8.0mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意對(duì)概念的理解與公式的靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L?mol-1．現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得鹽酸密度為1.1g?cm-3．計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L?mol-1．現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得鹽酸密度為1.1g?cm-3．計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L?mol-1．現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得鹽酸密度為1.1g?cm-3．計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。

（1）已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)氫氧根離子，可求出此溶液的_______，是_______。

（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液的___________，為_(kāi)_______________。

（3）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體的溶解度為500,則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液的_________________，為_(kāi)_________________。（設(shè)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1 g·cm-3）

（4）已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液的__________________，為_(kāi)_________________。

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