(11分)根據(jù)物質(zhì)相似性、特殊性來學(xué)習(xí)元素性質(zhì)是常見的學(xué)習(xí)方法。
(1)鈹(Be)與鋁元素相似,其氧化物及氫氧化物具有兩性,請寫出BeO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____,Be(OH)2溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為:Be(OH)2+2NaOH=Na2 BeO2+2H2 O,往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,請在以下坐標圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加人量的變化圖:
(2)鍺與硅元素相似,鍺也是良好的半導(dǎo)體,以下是工業(yè)冶煉鍺的簡單流程圖:
①GeCl4的晶體類型為__________。
②寫出過程III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
③以下有關(guān)工業(yè)冶煉鍺的說法正確的是__________。
A.GeO2與SiO2性質(zhì)相似,均易與鹽酸反應(yīng)
B.過程II的蒸餾是利用GeCl4難溶于水的性質(zhì)實現(xiàn)的
C.過程IV發(fā)生的反應(yīng)中,GeO2作氧化劑
D.上述過程涉及的基本反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
(3)某同學(xué)為了探究硫與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物,將硫與濃硝酸混合,結(jié)果生成一種純凈無色氣體A,A遇空氣變紅棕色,據(jù)此寫出硫與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(1)BeO + 2H+ =Be2+ + H2O(2分) (2分)
(2)分子晶體(1分) GeCl4 + 2H2O=GeO2 +4HCl(2分) CD(2分)
(3)S+ 2HNO3=H2SO4 + 2NO↑(2分)
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式可知,BeO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BeO + 2H+ =Be2+ + H2O。Be(OH)2屬于兩性氫氧化物,能溶于強堿氫氧化鈉溶液中。則往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為Be(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Be(OH)2↓、Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。Be(NO3)2的物質(zhì)的量是0.01mol,兩個階段消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.02mol,相應(yīng)氫氧化鈉溶液的體積均是20ml,所以圖像可表示為(見答案)。
(2)①GeCl4通過蒸餾加快得到其晶體,這說明沸點低,因此其晶體類型為分子晶體。
②GeCl4與水反應(yīng)生成GeO2,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有氯化氫生成,所以過程III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeCl4 + 2H2O=GeO2 +4HCl。
③A.SiO2與鹽酸不反應(yīng),A錯誤;B.過程II的蒸餾是利用GeCl4的沸點低實現(xiàn)的,B錯誤;C.過程IV發(fā)生的反應(yīng)中,Ge元素化合價從+4價降低到0價得到電子,因此GeO2作氧化劑,C正確;D.上述過程涉及的基本反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng),其中I、Ⅲ是復(fù)分解反應(yīng),Ⅳ是置換反應(yīng),D正確,答案選CD。
(3)A遇空氣變紅棕色,紅棕色氣體是NO2,所以A是NO,則硫與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+ 2HNO3=H2SO4 + 2NO↑。
考點:考查晶體類型、離子反應(yīng)、物質(zhì)制備流程圖分析以及氧化還原反應(yīng)應(yīng)用
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修模塊題
(1)已知:常壓下,氨氣在300℃時約有9.7%分解,水蒸氣在2000℃時約有4%分解,氟化氫氣體在3000℃時仍不分解。這三種分子的中心原子與氫原子形成的σ鍵能由大到小的順序是 ;其中水分子里的氧原子軌道的雜化類型是 。將過量氨氣通入0.1 mol·L―1的藍色硫酸銅溶液中逐漸形成深藍色溶液,其離子方程式為: 。
(2)用鈦錳儲氫合金儲氫,與高壓氫氣鋼瓶相比,具有重量輕、體積小的優(yōu)點。下圖是金屬鈦的面心立方結(jié)構(gòu)晶胞示意圖,則鈦晶體的1個晶胞中鈦原子數(shù)為 ,鈦原子的配位數(shù)為 。
(3)晶體硅、鍺是良好的半導(dǎo)體材料。磷化鋁、砷化鎵也是重要的半導(dǎo)體材料,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析它們與晶體硅的關(guān)系為 。試以原子實的形式寫出31號半導(dǎo)體元素鎵的電子排布式 。鎵與砷相比較,第一電離能更大的是 (用元素符號表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列裝置應(yīng)用于實驗室制備氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)
紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。
(1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分:FeO·Cr2O3)利用以下過程來制取。
①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2= 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為 。在常溫下該反應(yīng)速度極慢,下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是 。
A.升高溫度 B.通入過量的空氣
C.將原料粉碎 D.增加純堿的用量
②步驟II中所得溶液顯堿性,其中除含有Na2C rO4外還含有鋁、硅元素的化合物,它們的化學(xué)式可能是 。
③步驟III需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸,其目的是 。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____。
(2)將紅礬鈉與KC1固體1:2(物質(zhì)的量比)混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體,反應(yīng)方程式為:Na2CrO4 +2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl(已知NaCl的溶解度受溫度影響小,K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大),基本實驗步驟為:①溶解;② ;③____ 。
④冷卻、結(jié)晶,過濾,得到K2Cr2O7晶體。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下表中對離子方程式的評價不合理的是
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實驗的說法正確的是
A.制氯氣時,用飽和碳酸鈉溶液和濃硫酸凈化氣體
B.制少量氧化鈉時,將鈉置于純氧中燃燒
C.制二氧化硫時,用濃硫酸干燥氣體
D.配制氫氧化鈉溶液時,稱取一定質(zhì)量氫氧化鈉固體放人容量瓶中并加水至刻度線
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
用下圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>
A.制氨氣時,用裝置①吸收尾氣
B.按裝置②所示的氣流方向收集NH3等
C.用圖③所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
D.用圖④所示裝置分離CCl4萃取碘水后的混合液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在25℃時,用蒸餾水稀釋1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L,隨溶液的稀釋,下列說法正確的是
A.溶液中所有離子濃度均減小
B.pH的變化值等于2
C.溶液中保持增大趨勢
D.分別與足量的Mg粉反應(yīng),0.01 mol/L的醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較少
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015湖北省咸寧市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(B)試卷(解析版) 題型:實驗題
某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是: 。
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。
(3)反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是: ;停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為 ,由此,你得出的結(jié)論是 。
(4)另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com