Question

【題目】為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。

Ⅰ．（1）將外觀相近的鈉、鉀、鎂、鋁各1克分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：__與鹽酸反應最劇烈，___與鹽酸反應的速度最慢；__與鹽酸反應產生的氣體最多。

（2）向H2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_______

Ⅱ．利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（3）儀器A的名稱為________

（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象)，即可證明

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中_______(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去

Answer 1

【答案】鉀 鋁 鋁 H2S＋Cl2=S↓＋2Cl－＋2H＋ 分液漏斗 變藍 有白色沉淀生成 飽和NaHCO3

【解析】

Ⅰ．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1g鉀失去1/39mol電子，1g鈉失去1/23mol電子，1g鎂失去1/12mol電子，而1g鋁失去1/9mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；

（2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣與H2S反應置換出硫，反應的離子方程式為：H2S+Cl2═S↓+2Cl-+2H+；

Ⅱ．（3）根據(jù)儀器的構造可知，儀器A的名稱為分液漏斗；

（4）濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉試液變藍色，C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍色；

（5）非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，要證明C元素非金屬性大于Si元素，只要證明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C的Na2SiO3溶液中觀察到有白色沉淀生成；為防止HCl干擾，應該加入一個裝置吸收HCl且不能溶解CO2，洗氣瓶中應盛放飽和NaHCO3溶液。